O2+4H++4e-==2H2O 2H2+4OH--4e-==4H2O 第三課時 電能轉(zhuǎn)化為化學能 鞏固練習 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式可表示為2H2+O2=2H2O．酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負極反應可表示為：2H2-4e-=4H+，則其正極反應式可表示為：
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O
；放電一段時間后電解質(zhì)溶液的pH將
變大
變大
（填“變大、變小、不變”）堿式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應可表示為：
2H2+4OH--4e-=4H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O
．

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燃料電池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧氣或空氣反應，將此反應的化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)通常是KOH溶液，則下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是（　�。�
A、負極反應式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2OB、正極反應式為：O2+4H++4e-═2H2OC、隨著反應地進行，KOH溶液物質(zhì)的量濃度不變D、該電池的總反應與甲烷燃燒的反應方程式相同，反應式為：CH4+2O2═CO2+2H2O

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精英家教網(wǎng)臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于處理．制取臭氧的方法之一是電解純水（原理如下圖）．電極b反應如下：3H2O→O3↑+6H++6e-；2H2O→O2↑+4H++4e-．
下列說法不正確的是（　�。�

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（2010?煙臺一模）（N2H4）-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．電池總反應為：N2H4+O2=N2+2H2O．下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是（　�。�

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（2012?東城區(qū)一模）臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）已知O3與KI溶液反應的生成物中有兩種單質(zhì)，其離子反應方程式為
O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-
O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-
．
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示．
已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．

pH
t/min

T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是
OH-
OH-
．
②在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為
1.00×10-4
1.00×10-4
 mol/（L?min）．
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為
b、a、c
b、a、c
．（填字母代號）
a.40℃、pH=3.0      b.10℃、pH=4.0     c.30℃、pH=7.0
（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為
A
A
（填“A”或“B”），其電極反應式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
②若C處通入O2，則A極的電極反應式為
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O
．

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