（2013?深圳一模）水鈷礦中除SiO₂外，還有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084% CaO．從中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H₂SO₄溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖1所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時(shí)間為小時(shí)，最佳的浸出溫度為℃
（2）請配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
Fe₂（SO₄）₃+H₂O+Na₂CO₃=Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：
MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄；CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10，K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入過
量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中

c(Ca2+)

c(Mg2+)

=．
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO₄^2-、F^-、和；“操作X”包括和．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO₂，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C₆）中（如圖2所示）．電池反應(yīng)為LiCoO₂+C₆ 

充電

放電

    CoO₂+LiC₆，寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式．

礦泉水中往往含多種有益于人體健康的成分．如圖是某品牌礦泉水中標(biāo)簽上的內(nèi)容，請回答下列問題．
（1）這瓶水中含Na⁺的質(zhì)量為≥mg．
（2）這瓶礦泉水中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為≥mol?L^-1．

凈含量500ml
飲用水礦物質(zhì)成分（mg/L）
鈣（Ca）	≥4.0
鎂（Mg）	≥1.0
鈉（Na）	≥3.0

（2013?徐州模擬）碳氧化物和氨氧化物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用．

（1）工業(yè)上利用CO和H₂在催化劑存在下合成甲醇．
主反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1
副反應(yīng)：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-206kJ?mol^-1
①反應(yīng)2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的△H=kJ?mol^-1．
②工業(yè)中常用醇為燃料制成燃料電池（如圖1所示），通入甲醇的電極是極（填“正”或“負(fù)”）；該電池的正極反應(yīng)式為．
（2）氮氧化物進(jìn)入大氣后，可形成硝酸型酸雨和光化學(xué)煙霧，必須對其進(jìn)行處理．
①用過量的NaOH溶液吸收NO₂氣體，所得的溶液中除了含有NaOH，還含有．②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖2所示．出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
．
③某工廠排出的尾氣中NO_x的含量為0.56%（體積分?jǐn)?shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O，若處理1×1×10⁴L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42.5gNH₃，則x=．

（1）1.5molH₂SO₄的質(zhì)量是g，其中含有mol H，含有g氧元素．
（2）9.03×10²³個(gè)氨分子含 mol氨分子 mol氫原子
（3）mol CO₂中含有12g碳．標(biāo)況下，L CO₂中含有2mol 氧原子，它的質(zhì)量是g．

現(xiàn)有19.2克銅和稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是mol．
（2）若將所得溶液加水配成200mL溶液，最終溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L．