一密閉容器中，400℃時存在一個化學(xué)平衡．反應(yīng)進(jìn)行至2min、4min時，分別只改變了某一條件，容器中四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n （mol）隨時間t （min）變化如圖，下列說法不正確的（　�。�

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為．
（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法中，正確的是（填寫下列各項的序號）．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大．

在一個容積為5L的密閉容器中，通入NH₃和O₂，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（g）．
（1）上述反應(yīng)在一定條件下2min后達(dá)到平衡，含NH₃2mol，已知NH₃的轉(zhuǎn)化率20%，若以NO濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為，O₂的平衡濃度為．
（2）在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體，如果容器的容積不變，則平衡移動；如果保持總壓強不變，則平衡 移動．