在化學反應中，只有少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應。我們把能引發(fā)化學反應的碰撞稱為有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ•mol^-1表示。認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中反應是      （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=      （用含E₁、E₂的代數式表示）。

（2）已知熱化學方程式：H₂(g)+O₂(g) ₌₌₌ H₂O(g)  △H=－241.8kJ•mol^-1，該反應的活化能為167.2 kJ•mol^-1，則逆反應的活化能為           。

（3）對于同一反應，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是          。

（4）標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是         。

       A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，未干燥就裝待測液

       B．滴定前發(fā)現滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

       C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗

       D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數