[例1]一密閉容器內(nèi)裝有N2和H2 .反應(yīng)開(kāi)始時(shí).N2濃度為2 mol/L.H2濃度為5mol/L .兩分鐘后.測(cè)得N2濃度為1·8mol/L .則兩分鐘內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是多少?H2和NH3的平均反應(yīng)速率又分別是多少?通過(guò)計(jì)算.比較三者速率有何聯(lián)系? [解析] N2 + 3 H2 2NH3 起始濃度 2 5 0 濃度變化 0·2 0·6 0·4 2 min后濃度 1·8 4·4 0·4 三步分析法 所以:v(N2)==0·1 mol/ v(H2)=0·3 mol/ v(NH3)=0·2 mol/ [隨堂檢學(xué)]1.下列四種X溶液.均能跟鹽酸反應(yīng).其中反應(yīng)最快的是 ( ) A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液 【查看更多】

 

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