（2012?南昌三模）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關他們的信息如下表所示．

元素	部分結構知識	部分性質
X	X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）	化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+

填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是，Z元素在周期表中的位置是．
（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是．
（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：（用離子方程式表示）．
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）．
（5）25℃、101kPa時，32g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式．

（2010?廈門二模）甲、乙、丙三種物質都含有A元素，只有甲是單質，其轉化關系如下：

（1）若乙是目前世界倡導需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素．則含有7個中子的核素A可用符號表示為，丙溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為；
（2）若A是非金屬元素，其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍，則乙在現(xiàn)代通訊中可用于制造寫出一個有丙參加的、能證明碳的非金屬性強于A的化學方程式；
（3）若甲是生活中最常用的過渡金屬單質，其在點燃條件下與氧氣反應生成乙．若丁是稀硝酸，則乙一丙的化學方程式為；
（4）若A元素是第三周期元素，其最高正化合價與負價的絕對值差為4，則乙的化學式為，當丁是Ca（OH）₂時，往丙中加入碳酸鈉溶液，當碳酸鈉溶液濃度大于mol?L¹時，丙可轉化為碳酸鈣．（已知此溫度下，丙物質Ksp=1×10^-6，CaCO₃的K_sp=1×10^-8）

（2013?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	組成蛋白質的基礎元素，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2
Y	地殼中含量最高的元素
Z	存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素
W	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質
R	有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W在元素周期表中的位置為；X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是 （用元素符號表示）．
（2）X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，A的結構式為；B的電子式為．化合物ZY中存在的化學鍵類型為．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)為，其最高價氧化物的化學式為．該族2～4周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是（用化學式表示）．
（4）用RCl₃溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為．檢驗溶液中R³⁺常用的試劑是，可以觀察到的現(xiàn)象是．
（5）Z-W合金（Z₁₇W₁₂）是一種潛在的貯氫材料，由Z、W單質在一定條件下熔煉而成．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：Z₁₇W₁₂+17H₂═17ZH₂+12W，得到的混合物Q（17ZH₂+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全釋放出H₂．1mol Z_l7W₁₂完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應，釋放出H₂的物質的量為．