書寫離子方程式步驟:寫出化學(xué)反應(yīng)方程式-----拆成離子------刪去相同離子-----檢查(書寫離子方程式時.不能拆的物質(zhì):氣體.沉淀.弱電解質(zhì).單質(zhì).氧化物). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

科學(xué)探索中獲得的認識需要描述下來，因而產(chǎn)生了很多的描述用語。離子方程式和雙線橋法就是兩種需要經(jīng)常使用的描述物質(zhì)發(fā)生變化的化學(xué)用語。

（1）按照書寫的步驟和規(guī)范，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①CaO溶于足量水得到澄清石灰水：______________________。

②NaHCO溶液與NaOH溶液反應(yīng)：_______________________。

③FeCl溶液與NH·HO反應(yīng)生成Fe(OH)和NHCl：______________。

（2）用雙線橋法描述出下列反應(yīng)中元素化合價的變化情況和電子的轉(zhuǎn)移情況：

①2Al+3HSO==Al(SO)+3H↑

②3Cu+8HNO==3Cu(NO)+2NO↑+4HO

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科學(xué)探索中獲得的認識需要記錄描述，因而產(chǎn)生了很多的描述用語．離子方程式就是經(jīng)常使用的描述物質(zhì)間發(fā)生變化的化學(xué)用語．

(1)按照書寫的步驟和規(guī)范，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①CaO溶于足量水得到澄清石灰水：________；

②NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：________；

③FeCl3溶液與NH3·H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和NH4Cl：________．

(2)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)能治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為________；如果病人同時患有胃潰瘍，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是________，此時最好選用含氫氧化稆的胃藥(如胃舒平)，反應(yīng)的離子方程式為________．

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I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用       ，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為
沉淀，加入試劑的量應(yīng)為             。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是            。
(3)試劑②選用        ；寫出其反應(yīng)的離子方程式                            。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
Ⅱ．關(guān)于《必修2》中提到的常見有機物，請回答下列問題：
(1)苯在常溫常壓下呈     態(tài)。
(2)常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤         。
(3)苯和甲烷中含碳量較高的是         。
(4) 寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式（用結(jié)構(gòu)簡式書寫）               。
(5) 寫出乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)方程式                  。

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I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用       ，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為

沉淀，加入試劑的量應(yīng)為             。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是            。

(3)試劑②選用        ；寫出其反應(yīng)的離子方程式                            。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

Ⅱ．關(guān)于《必修2》中提到的常見有機物，請回答下列問題：

(1)苯在常溫常壓下呈     態(tài)。

(2)常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤         。

(3)苯和甲烷中含碳量較高的是         。

(4) 寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式（用結(jié)構(gòu)簡式書寫）               。

(5) 寫出乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)方程式                  。

 

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I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用　　　 ，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為

　 沉淀，加入試劑的量應(yīng)為　　　　　　 。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是　　　　　　 。

(3)試劑②選用　　　　 ；寫出其反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　 。

II．關(guān)于《必修2》中提到的常見有機物，請回答下列問題：

(1)苯在常溫常壓下呈　　 態(tài)。

(2)常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤　　　　 。

(3)苯和甲烷中含碳量較高的是　　　　 。

(4) 寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式（用結(jié)構(gòu)簡式書寫）　　　　　　　 。

(5) 寫出乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)方程式 　　　　　　　 　。

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