某小組利用如圖裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器略去).請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為
2NH
4Cl+Ca(OH)
2CaCl
2+2NH
3+2H
2O
2NH
4Cl+Ca(OH)
2CaCl
2+2NH
3+2H
2O
.
(2)用B裝置收集氨氣時(shí),請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口
a
a
(填“a”或“b”).
(3)B裝置中燒瓶已收集滿氨氣,若使之形成噴泉,你的操作方法是
打開下方止水夾,用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶,使氨氣受熱膨脹,趕出玻璃管內(nèi)空氣,氨氣與水接觸形成噴泉
打開下方止水夾,用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶,使氨氣受熱膨脹,趕出玻璃管內(nèi)空氣,氨氣與水接觸形成噴泉
.若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是
極易溶于水,與水反應(yīng)生成堿
極易溶于水,與水反應(yīng)生成堿
.
(4)為防止環(huán)境污染,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是
②④⑤
②④⑤
(填序號(hào)).
(5)氨氣在催化劑作用下并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化,這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
.
(6)氨氣和氯氣在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH
3+3Cl
2=N
2+6HCl.該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏.因?yàn)槁葰庥猩倭啃孤,用氨氣檢驗(yàn)時(shí)會(huì)有明顯現(xiàn)象,此過程中發(fā)生反應(yīng)的Cl
2和NH
3的體積比范圍為
小于1.5
小于1.5
.