天然氣、煤炭氣(CO、H₂)的研究在世界上相當普遍。其中天然氣和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚與水蒸氣制氫氣作為燃料電池的氫能源，比其他制氫技術更有優(yōu)勢。主要反應為：

①CH₃OCH₃(g) +H₂O(g) 2CH₃OH(g)     △H= 37Kj·mol^-1

②CH₃OH(g)+H₂O(g) 3 H₂(g)+CO₂(g)    △H =49Kj·mol^-1

③CO₂(g) +H₂(g) CO(g) +H₂O(g)       △H=41.3Kj·mol^-1

其中反應③是主要的副反應，產(chǎn)生的CO對燃料電池Pt電極有不利影響。

請回答下列問題：

（1）二甲醚可以通過天然氣和CO₂合成制得，該反應的化學方程式為                     。

（2）CH₃OCH₃(g)與水蒸氣制氫氣的熱化學方程式為                           。

（3）下列采取的措施和解釋正確的是                  。（填字母序號）

A．反應過程在低溫進行，可減少CO的產(chǎn)生

B．增加進水量，有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化，并減少CO的產(chǎn)生

C．選擇在高溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應②CH₃OH的轉(zhuǎn)化率

D．體系壓強升高，雖然對制取氫氣不利，但能減少CO的產(chǎn)生

（4）煤炭氣在一定條件下可合成燃料電池的另一種重要原料甲醇，反應的化學方程式為：

CO (g) +2H₂(g) CH₃OH(g)  △H <0�，F(xiàn)將l0mol CO與20mol H₂置于密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_A          t_B（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②A、C兩點的平衡常數(shù)K_A             K_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）某工作溫度為650^oC的熔融鹽燃料電池，是以鎳合金為電極材料，負極通人煤炭氣(CO、H₂)，正極通人空氣與CO₂的混合氣體，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物做電解質(zhì)。請寫出正極的電極反應式    ____                                   。