（1）短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有________種。

（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表1所示，其中C的化學(xué)式為_(kāi)_______________；第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）變化如下圖Ⅰ所示，其中h的元素符號(hào)為_(kāi)_______________。

表1

圖Ⅰ

（3）原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可分別形成分子甲和離子乙。分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù)，且乙的立體結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示。請(qǐng)寫(xiě)出甲、乙反應(yīng)的離子方程式_________________。

（X、Y可能相同也可能不同）

圖Ⅱ

（4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖Ⅱ所示的結(jié)構(gòu)單元的單質(zhì)丙和化合物丁，丙和丁的晶體類(lèi)型相同，且丙與丁在高溫時(shí)能發(fā)生置換反應(yīng)。若該反應(yīng)中丙被破壞了1 mol共價(jià)鍵，則參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為_(kāi)_________g。

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）具有（n-1）d¹⁰ns²電子構(gòu)型的元素位于周期表中           區(qū)和             族。

（2）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”和鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：          。

（3）寫(xiě)出鋁元素原子的核外電子排布式          。

（4）寫(xiě)出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：              。

（5）日常生活中廣泛應(yīng)用和不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了某種元素，該元素和價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹，該元素和名稱(chēng)為：                。

（6）每nmoISiO₂晶體中，Si-O鍵最接近              mol。在金剛石晶體中，碳原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為              。

由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個(gè)數(shù)比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+61Ns1，回答下列問(wèn)題。

（1）該配位化合物X的化學(xué)式為????????????? 。

（2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序?yàn)?/span>????????? 。（用元素符號(hào)表示）

（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為________??????????????????????????? 。

（4）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和l:2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?/span>??????????????????????????????? 。

（5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如下圖：其中碳原子的雜化方式有____???????????????????? 。碳鉑中含有的作用力有?????????????????? （填字母）。

A．共價(jià)鍵

B．配位鍵

C．金屬鍵

D．鍵

E．鍵

（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個(gè)數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍(lán)色溶液和兩種無(wú)色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式??????????????????????? 。單質(zhì)E的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計(jì)算式為p=??????? g/cm3。

（12分）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：