A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2的兩種離子化合物，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請回答下列問題．
（1）寫出元素符號：B，D．
（2）A、C形成的離子化合物與CO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）B、C形成的化合物溶于水時(shí)，溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大而原子半徑依次減�。瓵、B、D三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都能相互發(fā)生反應(yīng)．B、C兩原子的最外層電子數(shù)之和與D原子的最外層電子數(shù)相等．則下列說法中不正確的是（　�。�

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的四分之一，C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，據(jù)此填空：
（1）A元素氣態(tài)氫化物的電子式，A、B、C、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為．（填元素符號）
（2）A的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為．
（3）A，C，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱C的氫化物比D的氫化物沸點(diǎn)（填“高”或“低”），原因是．

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種液態(tài)化合物，B、C也可形成C₂B和C₂B₂兩種固態(tài)化合物．C⁺具有與氖原子相同核外電子排布．D原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)多一個(gè)電子，根據(jù)以上條件，判斷：
（1）四種元素分別是（寫元素符號） A B C D
（2）用電子式寫出A₂B化合物的形成過程； 用電子式寫出C₂B化合物的形成過程；
（3）A₂B₂中加少量M_nO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式；C₂B₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程．

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B₃C₂，據(jù)此填空：
（1）A的元素符號為，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為．
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）．
（3）B和C最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別為和．