分子間作用力為a,化學(xué)鍵為b,則a.b的大小關(guān)系是( ) A. a>b B.a<b C.a=b D.無法確定 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

[化學(xué)-選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
(1)①對(duì)硝基苯酚水合物(2C6H5NO3?3H2O)晶體屬于分子晶體,實(shí)驗(yàn)表明,加熱至94℃時(shí)該晶體失去結(jié)晶水,該晶體失去結(jié)晶水的過程,破壞的微粒間的主要作用力屬于
 

②一種銅與金形成的合金,其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為
 

(2)下表為元素周期表的一部分,根據(jù)此表回答下列問題:
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①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
(用元素符號(hào)表示),b、c、d三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
(用元素符號(hào)表示),b、c、d分別與a形成的簡單化合物分子中,屬于含有極性鍵的非極性分子是
 
.(填寫化學(xué)式)
②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置,請(qǐng)寫出元素x原子的基態(tài)價(jià)電子排布式
 
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目前,利用金屬或合金作為儲(chǔ)氫材料的研究取得很大進(jìn)展,如圖是一種La-x合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖.該合金儲(chǔ)氫后,含有l(wèi)mol La(鑭)的合金中吸附的H2的數(shù)目為
 

③科學(xué)家把由c、d、e組成的離子化合物ecd 3和e2d在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體,該晶體中的陰離子為cd
 
3-
4
,其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為
 
雜化,陰離子的電子式為
 

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[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。
(1)鹵族元素位于周期表的_________區(qū);溴的價(jià)電子排布式為____________________。
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
(3)請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

 





第一電離能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
900
(4)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6)和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、 “<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為_____,孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為______, I3-離子的空間構(gòu)型為___________。
與KI3類似的,還有CsICl2­。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列_____式發(fā)生。    A.CsICl2=CsCl+ICl        B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個(gè)ClO2-的等電子體__________。
(7)下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同
的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
(8)已知CaF2晶體(見下圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。

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 [化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分)

氮元素可以形成多種化合物。

回答以下問題:

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________________。

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。

②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:

N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1

若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有________mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))

a. 離子鍵     b. 共價(jià)鍵     c. 配位鍵    d. 范德華力

(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)

氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2),分子內(nèi)存

在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。

下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_________(填標(biāo)號(hào))。

a. CF4      b. CH4      c. NH4     d. H2O

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[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。
(1)鹵族元素位于周期表的_________區(qū);溴的價(jià)電子排布式為____________________。
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
(3)請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
 





第一電離能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
900
(4)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6)和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、 “<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為_____,孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為______, I3-離子的空間構(gòu)型為___________。
與KI3類似的,還有CsICl2­。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列_____式發(fā)生。    A.CsICl2=CsCl+ICl        B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個(gè)ClO2-的等電子體__________。
(7)下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同
的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
(8)已知CaF2晶體(見下圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。

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【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】13分)

氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題:

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________________。

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。

②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:

N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol1

若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有________mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))

a. 離子鍵     b. 共價(jià)鍵    c. 配位鍵    d. 范德華力

(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。

下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_________(填標(biāo)號(hào))。

a. CF4     b. CH4      c. NH4     d. H2O

 

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同步練習(xí)冊答案