將H2S.HCl.CH4.Ar.NH3.H2O.MgO.SiO2.CO2.NaCl.NaOH.NaHCO3等物質(zhì)按以下要求填空: (1)微粒間只存在共價(jià)鍵的是 . 只存在離子鍵的是 .既存在離子鍵.又存在共價(jià)鍵的是 . (2)屬于離子化合物的是 .其中只有離子鍵的化合物的電子式為 . (3)含共價(jià)鍵的分子是 . 屬于共價(jià)化合物的是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氫化物是由氫元素和其他元素形成的二元化合物，下列是一些氫化物的性質(zhì)描述，其中正確的是（　　）

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下列是一些氫化物的性質(zhì)描述，其中正確的是 (　 )

A．熱穩(wěn)定性比較：H2S>HCl，CH4>SiH4　　

B．沸點(diǎn)比較：H2O<HF，NH3>PH3

C．HCl的電子式為：

D．NaH可用作還原劑，它與水發(fā)生反應(yīng)為：NaH+H2O=NaOH+H2↑

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將H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH等化合物按以下要求填空：

（1）具有強(qiáng)極性鍵的弱酸是     ，具有強(qiáng)極性鍵的強(qiáng)酸是      ，具有弱極性鍵的強(qiáng)酸是      ，具有弱極性鍵的弱酸是       ，其水溶液有強(qiáng)堿性的是       ，其水溶液有弱堿性的是      。

（2）屬于離子化合物的是       。

（3）屬于分子晶體的氧化物是        ，屬于原子晶體的氧化物是        。

（4）具有正四面體構(gòu)型的化合物是         ，難溶于水的氣態(tài)氫化物是       ，難溶于水的氧化物是        。

 

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有一瓶無色氣體，可能含有CO2、H2S、HCl、HBr、SO2中的一種或幾種．將足量氯水倒入瓶里，振蕩，靜置得無色透明溶液．將該溶液分為兩份：向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，也產(chǎn)生了白色沉淀．由此可知，正確的結(jié)論是（　�。�

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A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
（至少寫出四種）．
（2）A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
H2O＞HCl＞CH4
H2O＞HCl＞CH4
（用化學(xué)式表示）．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由A、C、D、E四種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式
HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
、
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為
r（Na+）＞r（Al3+）
r（Na+）＞r（Al3+）
（用離子符號(hào)表示）；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為
23：27
23：27
，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
；若D的單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol，則上述反應(yīng)中得到另一物質(zhì)的物質(zhì)的量為
2xmol
2xmol
．

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