在學習“金屬的化學性質”時，我們對鋁的性質進行了科學探究．
（1）分別用坩堝鉗夾住一小塊沒有打磨和已經(jīng)打磨的鋁箔，在酒精燈上加熱，輕輕晃動，結果觀察到的現(xiàn)象是，這是因為鋁表面的氧化膜把熔化的鋁“兜著”了．
（2）請你設計實驗證明鋁能燃燒，方法是．
（3）能源問題是人們關注的熱點，有人提出用金屬鋁作燃料，這真是一種大膽而新穎的設想．地球上鋁資源豐富，如果能用鋁作燃料，必將緩解能源緊張的局面．試對鋁作為民用新型能源的可能性和現(xiàn)實性發(fā)表你的看法：．

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0molO₂（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是（填字母）．
A．保持溫度和容器不變，充入2molSO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO₃
D．移動活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應的圖象中，不正確的是．

（4）同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境．于是大家設計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO₂和空氣，酸性電解液來實現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸．
①陽極的電極反應為．
②若電解液為2L 0.025mol?L^-1的硫酸溶液，當電解過程共轉移了0.1mol電子時，理論上消耗SO₂的體積為（標準狀況）為，此溶液的pH= （忽略溶液體積變化）．
③設計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價（寫出一點即可）．

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下：

粗鹽各種產(chǎn)品鹵水MgCl₂Mg曬鹽分離海水精制飽和食鹽水
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是．
②實驗室用惰性電極電解100mL NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為（忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）₂沉淀；
c．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl₂?6H₂O；
d．將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是，目的是．
②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點．
③有同學認為：步驟b后可加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？，請說出你同意或不同意的理由．

下列化學變化中，反應物的總能量低于生成物的總能量的是（　　）