在2L密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g） 

2NO（g）+O₂（g）在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度（mol?L^-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是______．（填字母）
A． 實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑
C．實(shí)驗(yàn)I條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)Ⅲ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
（2）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中NO₂的起始濃度改為1.2mol?L^-1，其它條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間______40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO₂的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO₂與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將______（填“向左”、“向右”、“不”）移動(dòng)，新平衡狀態(tài)時(shí)NO₂的物質(zhì)的量濃度為______ mol?L^-1．
（4）若將實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應(yīng)同時(shí)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣______L．

對(duì)于反應(yīng)A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是（填字母）．
A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
（2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)分解2n molB
B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．v_正（A）=2v_逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L^-1，通過減小體積來增大體系的壓強(qiáng)（溫度保持不變），重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度0.1mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃時(shí)，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n（B）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（A）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時(shí)，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為；
②上表中n₃n₄（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)A（g）?2B（g）在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為，升高溫度后，反應(yīng)2B（g）?A（g）的平衡常數(shù)K的值（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為mol?L^-1．

合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，如果沒有合成氨反應(yīng)，地球?qū)�無法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人．已知合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時(shí)投入2mol N₂、3mol H₂，經(jīng)過10s達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始時(shí)投入3mol N₂、b mol H₂，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為1.2mol．此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同．
（1）容器甲10s內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=，達(dá)平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率=．
（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t₂時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是、（填寫兩項(xiàng)）．
（3）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)（填字母）．
A．容器乙中的氣體密度不再變化
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C．氨氣的生成速率等于氮?dú)獾南�耗速率�?倍
D．?dāng)嗔?mol N≡N鍵同時(shí)斷裂6mol N-H鍵
E．容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（4）b=．

合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義．
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N₂的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
f． NH₃的生成速率與H₂的消耗速率之比為2：3
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．
①前25min 內(nèi)，用H₂ 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是．
②在25min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)），達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率α=．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）下列措施中能使n（H₂）/n（NH₃）增大的有．
A．升高溫度                 B．加入催化劑          C．將N₂（g）從體系中分離
D．再充入1molN₂和3mol H₂E．體積不變，充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．