1 g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水.放出142.9 kJ的熱量.寫(xiě)出該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式: . 資料卡片 神秘的自燃現(xiàn)象 從前.古羅馬帝國(guó)的一支龐大船隊(duì)耀武揚(yáng)威地出海遠(yuǎn)征.船隊(duì)駛近紅海.突然.一艘最大的給養(yǎng)船上冒出了滾滾濃煙.遮天蔽日.遠(yuǎn)征的戰(zhàn)船隊(duì)只好收帆轉(zhuǎn)舵.返航回港.統(tǒng)帥并不甘心.費(fèi)盡心機(jī)要查出給養(yǎng)船起火的原因.可查來(lái)查去.從司令官一直查到伙夫.沒(méi)有任何人去點(diǎn)火.放火.這樁歷史奇案還是后來(lái)的科學(xué)家們研究出了起火的原因.原來(lái)是給養(yǎng)船的底艙里堆積得嚴(yán)嚴(yán)實(shí)實(shí)的草自發(fā)燃燒起來(lái)的.這種現(xiàn)象叫自燃. 輕松一題: 草為什么會(huì)自燃? 答案: 給養(yǎng)船底艙的草塞得密不透風(fēng).有的開(kāi)始緩慢地氧化.這實(shí)際上是一種遲緩的“燃燒 .放出熱來(lái).熱散不出去.熱量越聚越多.溫度升高.終于達(dá)到草的著火點(diǎn).就自發(fā)地著火了. 自我反饋 導(dǎo)學(xué)園地 ? 第二課時(shí) 燃料燃燒釋放的熱量 導(dǎo)學(xué)園地 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

1 g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的是

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A．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
B．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O　ΔH＝－285.8 kJ/mol

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1 g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________．

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氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．

（1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
．
②如圖1裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
0.56
0.56
L．
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
t2-t3
t2-t3
．
②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為
4
a2
4
a2
．

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氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)氫氧燃料電池進(jìn)行圖1所示實(shí)驗(yàn)：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
；
②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
0.56
0.56
L．
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．圖2中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
t2-t3
t2-t3
，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關(guān)系是
K1=K2＞K3
K1=K2＞K3
．
②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
向左
向左
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H
不改變
不改變
（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
溫度為T(mén)℃時(shí)，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為
4
a2
（mol/L）-2
4
a2
（mol/L）-2
．

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氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

(1)氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。

(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________

②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____________L。

(3)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)+3H2(g) *2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是___________________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是_________________。②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______________。

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