化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):舊化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成的過程. 三.典型例題: 例1:下列說(shuō)法正確的是: ( ) A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)就是共價(jià)化合物 C.共價(jià)化合物可能含有離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 解析:只要含有離子鍵.其構(gòu)成物質(zhì)的微粒必為陰陽(yáng)離子.必定形成離子化合物.但共價(jià)鍵除共價(jià)化合物含有外.某些單質(zhì)中.某些離子化合物的復(fù)雜離子中也含有共價(jià)鍵. 答案:AD. 例2:下列電子式書寫正確的是 ( ) 答案:C. 例3:已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa).但它在180℃即開始升華. (1)氯化鋁是 (填“離子化合物 或“共價(jià)化合物 ). (2)在500K和1.01×105Pa時(shí).它的蒸氣密度為11.92g·L-1.且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵.氯化鋁的化學(xué)式為 .結(jié)構(gòu)式為 .(在共價(jià)鍵中.如果電子對(duì)是由一個(gè)原子A單方面提供而跟另一個(gè)原子B共用的共價(jià)鍵叫配位鍵.配位鍵表示為“A→B 的形式.) (3)設(shè)計(jì)一個(gè)可靠的實(shí)驗(yàn).判別氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物.你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是 . 解析:(1)離子化合物熔沸點(diǎn)較高.從氯化鋁的性質(zhì).熔點(diǎn)低.易升華等.可推測(cè).氯化鋁應(yīng)屬于共價(jià)化合物. Cl Cl Cl (2)Al2Cl6 Al Al Cl Cl Cl (3)在其熔融狀態(tài)下.試驗(yàn)其是否導(dǎo)電.若不導(dǎo)電則證明氯化鋁是共價(jià)化合物. [隨堂檢學(xué)] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。欲探討發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中化學(xué)鍵在何處斷裂的問題，近代科技常用同位東示蹤原子法。如有下列反應(yīng)：

可以推知，化合物反應(yīng)時(shí)斷裂的化學(xué)鍵應(yīng)是

A．①③             B．①④             C．②               D．②③

 

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化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，在探討發(fā)生反應(yīng)的分子中化學(xué)鍵在何處斷裂的問題時(shí)，近代科技常用同位素示蹤原子法。如有下列反應(yīng)：
，可以推知，化合物 反應(yīng)時(shí)斷裂的化學(xué)鍵應(yīng)是

A．①③B．①④C．②D．②③

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化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，在探討發(fā)生反應(yīng)的分子中化學(xué)鍵在何處斷裂的問題時(shí)，近代科技常用同位素示蹤原子法。如有下列反應(yīng)：

，可以推知，化合物 反應(yīng)時(shí)斷裂的化學(xué)鍵應(yīng)是

A．①③              B．①④            C．②             D．②③

 

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化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，在探討發(fā)生反應(yīng)的分子中化學(xué)鍵在何處斷裂的問題時(shí)，近代科技常用同位素示蹤原子法。如有下列反應(yīng)：
，可以推知，化合物 反應(yīng)時(shí)斷裂的化學(xué)鍵應(yīng)是
A．①③B．①④C．②D．②③

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化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。欲探討發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中化學(xué)鍵在何處斷裂的問題，近代科技常用同位東示蹤原子法。如有下列反應(yīng)：

  

  可以推知，化合物 反應(yīng)時(shí)斷裂的化學(xué)鍵應(yīng)是

   A．①③              B．①④            C．②             D．②③

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