從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線(xiàn)索，研究不同類(lèi)型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。

（1）下列說(shuō)法正確的是                   （填序號(hào)）。

A．元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篎＞O＞N

B．一個(gè)苯分子含3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵

C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同

D．第一電離能的大小為：Br＞Se＞As

（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為        。光氣(COC1₂)分子內(nèi)各原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為           （用文字描述）。

（3）Cu²⁺基態(tài)電子排布式為            。向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為       ，若不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                      。

 

從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線(xiàn)索，研究不同類(lèi)型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。

（1）下列說(shuō)法正確的是                  （填序號(hào)）。

A．元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篎＞O＞N

B．一個(gè)苯分子含3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵

C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同

D．第一電離能的大小為：Br＞Se＞As

（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為       。光氣(COC1₂)分子內(nèi)各原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為          （用文字描述）。
（3）Cu²⁺基態(tài)電子排布式為           。向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為      ，若不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                     。

（16分）等電子原理的基本觀(guān)點(diǎn)是：原子數(shù)相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學(xué)鍵類(lèi)型和空間構(gòu)型，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。如：N₂、CO與C₂^2－、CN^－為等電子體。
（1）已知CaC₂為離子化合物，則CaC₂的電子式為                。
（2）聚丙烯腈俗稱(chēng)人造羊毛，由丙烯腈分子CH₂=CH—CN經(jīng)聚合反應(yīng)生成；則CH₂=CH—CN中C原子的雜化方式為         ；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為          。
（3）CO常與過(guò)渡金屬原子M形成配合物M(CO)_n ，其中滿(mǎn)足中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，則n=       。
（4）CO與N₂的結(jié)構(gòu)相似，分子中含有共價(jià)三鍵，可表示為C≡O(shè) ；下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^－1）

	C－O	C=O	C≡O(shè)
CO	357.7	798.9	1071.9
	N－N	N=N	N≡N
N2	154.8	418.4	941.7

CO與N₂中化學(xué)性質(zhì)較活潑的是       ；結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明原因                                 。
（5）Fe³⁺，F(xiàn)e²⁺，Co³⁺，Co²⁺都能與CN^-形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)量KCN溶液，可析出黃色晶體K₄[Fe(CN)₆]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K₃[Fe(CN)₆]；在K₄[Fe(CN)₆]和K₃[Fe(CN)₆]晶體中都不存在的微粒間作用力是                  。（填標(biāo)號(hào)）
　A．離子鍵　　 B．共價(jià)鍵　　 C．金屬鍵　　D．配位鍵　　 E．范德華力
（6）寫(xiě)出與NO₃^－互為等電子體的分子            （寫(xiě)出一種）。

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）
A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B．原子半徑：Na＞O；離子半徑：Na⁺＜O^2-
C．和兩種核素的核外電子數(shù)之差為1
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)