共價(jià)鍵的物理量 鍵長 鍵能 鍵角 概念 表示的意義 判斷依據(jù) 舉例 H-F.H-Cl. H-Br.H-I. H-F.H-Cl. H-Br.H-I. H2O CO2 NH3 BF3 CH4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）將NH3和PH3兩分子中的共價(jià)鍵的各種鍵參數(shù)的數(shù)值大小相比較的結(jié)果是，鍵長：NH3
小于
小于
PH3、鍵能：NH3
大于
大于
PH3（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的電負(fù)性小于H，則H為
-1
-1
價(jià)．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．PH3分子的空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3
．
（3）二氯化硫（Cl-S-S-Cl）是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料．
①寫出它的電子式
．
②指出它分子內(nèi)的鍵型
S-S鍵是非極性共價(jià)鍵，S-Cl是極性共價(jià)鍵
S-S鍵是非極性共價(jià)鍵，S-Cl是極性共價(jià)鍵
（填“極性”或“非極性”）
③若4個(gè)原子不共面，則該分子
有
有
（填“有”或“無”）極性．
④指出硫元素的化合價(jià)為
+1
+1
．

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T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2
Q 在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R 3p能級上有1個(gè)電子
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有
 
鍵（填“共價(jià)”、“離子”、“金屬”），屬于
 
晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）．
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．利用電解可提純W物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是
 
，陰極物質(zhì)是
 
，電解質(zhì)溶液是
 
．
（4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則M分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．在T-Y、T-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵長較長的是
 
．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）?2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）?2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol，則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=
 
．

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T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì)
Q 在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R 3p能級上有1個(gè)電子
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示，下同），W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有
 
鍵（填“共價(jià)”、“離子”、“金屬”），屬于
 
晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）．
（3）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則M分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．在T-Y、T-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵長較長的是
 
．
（4）將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時(shí)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為
 
 mol（用a、b表示）；當(dāng)a=b時(shí)，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=
 
．

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T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息 

T

T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

X

X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同

Z

Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為

Q

在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小

R

3p能級上有1個(gè)電子

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36  

   （1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是         （用元素符號表示）。

（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有        鍵（填“共價(jià)”、“離子”、“金屬”），屬于      晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。

（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為         。利用電解可提純W物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是        ，陰極物質(zhì)是        ，電解質(zhì)溶液是        。

（4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則M分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為         。在T—Y、T—Z兩種共價(jià)鍵中，鍵長較長的是         。

（5）已知25℃、101 kPa條件下：

4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2834．9 kJ／mol

4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=            ．

 

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T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息 

T

T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

X

X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同

Z

Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為

Q

在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小

R

3p能級上有1個(gè)電子

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36  

   （1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是         （用元素符號表示）。

（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有         鍵（填“共價(jià)”、“離子”、“金屬”），屬于       晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。

（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為          。利用電解可提純W物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是         ，陰極物質(zhì)是         ，電解質(zhì)溶液是         。

（4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則M分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為         。在T—Y、T—Z兩種共價(jià)鍵中，鍵長較長的是          。

（5）已知25℃、101 kPa條件下：

4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2834．9 kJ／mol

4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=             ．

 

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