原子結(jié)構(gòu)示意圖 練習(xí):寫(xiě)出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖: Li 15號(hào)元素 S2- 55號(hào)元素 38號(hào)元素的離子 (1)電子層數(shù)=陽(yáng)離子的電子層數(shù)+1=周期數(shù) 主族元素最外層電子數(shù)=最高正價(jià)=主族數(shù)=8-|最低負(fù)價(jià)| (2)原子或離子半徑的判斷方法: ①根據(jù)核外電子層結(jié)構(gòu): A 電子層數(shù)越多.半徑­ , B 電子層數(shù)相同時(shí).核電荷數(shù)越在.半徑 . ②根據(jù)周期表中的位置: A 同主族的原子或離子半徑依次 ,B 同一周期的主族元素從左至右依次 . (3)寫(xiě)出下列主族元素的離子符號(hào): 核外2個(gè)電子的結(jié)構(gòu)(He)的離子有 , 核外10個(gè)電子的結(jié)構(gòu)(Ne)的離子有 , 核外18個(gè)電子的結(jié)構(gòu)(Ar)的離子有 , 例題6.已知兩種主族元素的離子aXm+與bYn-核外均有18個(gè)電子.試確定: (1)a .m.b.n的相互關(guān)系 (2)X和Y的離子的半徑大小比較 (3)比較X.Y的原子半徑大小 (4)寫(xiě)出X的離子的圖結(jié)構(gòu)示意 Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖 . (4)試確定X.Y在周期表中的位置 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?天津模擬）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）若A是與X、Y同周期的一種常見(jiàn)金屬，則A元素在周期表中的位置是
第三
第三
周期
第IIIA
第IIIA
族，寫(xiě)出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（2）若A是某元素的一種常見(jiàn)酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，寫(xiě)出E與F反應(yīng)的離子方程式
2H++SiO32-=H2SiO3↓
2H++SiO32-=H2SiO3↓
．
（3）B的電子式為
，其中的化學(xué)鍵為
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．用電子式表示M的形成過(guò)程
．
（4）工業(yè)上用電解物質(zhì)M的產(chǎn)物之一氧化有毒含氰（CN-）堿性廢水，得到無(wú)毒的N2、CO2等．寫(xiě)出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O
5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O
．

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下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后作答：
 元素  有關(guān)信息
 A  元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
 B 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，同周期主族元素中原子半徑最小 
 C  原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在A(yíng)的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
 D  最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等（10個(gè)電子）的陰陽(yáng)離子
 E  原子半徑為0.075nm，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物組成一種鹽X
（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E五種元素符號(hào)
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；寫(xiě)出D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式：
 
．
（3）鹽X水溶液顯
 
（選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因：
 
．
（4）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學(xué)式為
 
，Y所含的化學(xué)鍵為
 
．
（a）極性鍵          （b）非極性鍵            （c）離子鍵．

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X、Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)．
（1）若X、Y、Z的組成元素為不同短周期非金屬元素．常溫下，X為淡黃色固體，X在Z中充分燃燒可生成B，B是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，A與B反應(yīng)生成固體X和C，C在常溫下為無(wú)色液體．
①寫(xiě)出A的化學(xué)式：
 
；
②寫(xiě)出氫氧化鈉溶液中通入少量的B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
③在298K、101kPa時(shí)，已知：
A（g）+
1
2
（g）═C（l）+X（s）；△H1=-288.93kJ?mol-1
A（g）+
3
2
Z（g）═C（l）+B（g）；△H2=-586.16kJ?mol-1
寫(xiě)出反應(yīng)X+Z→B的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）若X、Y、Z的組成元素為同一短周期金屬元素，且原子序數(shù)依次增大．X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)．
①寫(xiě)出Y組成的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
②寫(xiě)出X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：
 
；
③列舉一例Z在生活、生產(chǎn)中的用途：
 
．

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（2011?東城區(qū)模擬）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）工業(yè)電解M溶液的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（2）若A是X、Y同周期的一種常見(jiàn)金屬，則A元素在周期表中的位置是
第三
第三
周期
IIIA族
IIIA族
族，寫(xiě)出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（3）若A是某元素的一種常見(jiàn)酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，寫(xiě)出E與F反應(yīng)的離子方程式是
2H++SiO32-=H2SiO3↓
2H++SiO32-=H2SiO3↓
．
（4）B的電子式為：
，其中的化學(xué)鍵為：
離子鍵和極性鍵
離子鍵和極性鍵
．
（5）說(shuō)明M物質(zhì)的一種用途：
氯堿工業(yè)
氯堿工業(yè)
．

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（13分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

(1)寫(xiě)出這五種元素的名稱(chēng)：A     ，B     ，C     ，D     ，E     。

(2)畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖        ；

(3)寫(xiě)出電子式D2A2               ；EB4                。

(4)寫(xiě)出D單質(zhì)與CuSO4溶液總反應(yīng)的離子方程式                           。

 

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