1．一般書寫離子方程式時(shí)可分四步: ①寫--根據(jù)客觀事實(shí).寫出正確的 . ②拆--把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成 形式.把難溶于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體.單質(zhì).氧化物仍用 表示. ③刪--對方程式兩邊都有的相同離子.把其中不參加反應(yīng)的離子.應(yīng)“按數(shù) 消掉. ④查--檢查寫出的離子方程式是否符合前三項(xiàng)規(guī)定.并檢查是否既符合質(zhì)量守恒又符合電荷守恒.即方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等.方程式兩邊各離子所帶電荷總數(shù)是否相等. 注:要想正確書寫離子方程式.需掌握住難溶.微溶以及難電離的物質(zhì). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：

2Fe＋3(SCN)22Fe(SCN)3

Ag＋＋CN－AgCN↓（白）

擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱。下列反應(yīng)中，不正確的是（ C ）

A. 2CN－＋Cl22Cl－＋(CN)2

B. (CN)2＋2OH－CN－＋CNO－＋H2O

C. (CN)2＋H2O2H＋＋CN－＋CNO－

B. MnO2＋4HSCN(SCN)2＋Mn(SCN)2＋2H2O

【解析】 從題中信息可以看出，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸均為弱酸，書寫離子方程式時(shí)不能拆開成離子。

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下列說法正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B、強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D、強(qiáng)電解質(zhì)在書寫離子方程式時(shí)都應(yīng)寫成離子形式

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正確書寫離子方程式時(shí)，下列各項(xiàng)中，應(yīng)使等式兩邊相等的是（    ）

①離子數(shù)目相等  ②粒子總數(shù)相等  ③原子數(shù)目相等 ④陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等  ⑤分子數(shù)目相等 ⑥各元素原子數(shù)目相等

A．只有①⑤         B．只有②④          C．只有③⑥         D．只有④⑥

 

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正確書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)使等號兩邊         

A．離子的物質(zhì)的量相等B．微粒的總的數(shù)量應(yīng)相等
C．正電荷和負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等D．電荷量和各元素原子的物質(zhì)的量應(yīng)相等

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正確書寫離子方程式時(shí)，下列各項(xiàng)中，應(yīng)使等式兩邊相等的是（     ）

  ①原子數(shù)目相等；②離子數(shù)目相等；③各元素原子數(shù)目相等；④分子數(shù)目相等；⑤粒子總數(shù)相等；⑥陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等

A．只有①⑤       B．只有②④          C．只有③⑥                 D．只有④⑥

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