鐵的重要化合物 (1)鐵的氧化物主要有 . . .鐵的氫氧化物主要有 和 . (2)硫酸亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)生成 .在空氣中迅速變成 色.最后變成 色. 2的制備應(yīng)注意的問題 ①Fe(OH)2 ,易被氧化成 : ②方程式:4 Fe(OH)2+O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ③反應(yīng)現(xiàn)象是: → → . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。
(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

(2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式:                            
其中水為________劑。
(3)“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石,例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化為Fe2(SO43,并使溶液酸性增強(qiáng)。
①該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
②人們可利用Fe2(SO43作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅,該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下,請補(bǔ)充完整并配平:
________Cu2S+________Fe3+______H2O________Cu2+________Fe2+________( 。玙_______SO42-。
(4)羥胺(NH2OH)是一種還原劑,用25.00 mL 0.049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+離子恰好與24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中,羥胺的氧化產(chǎn)物是                            。

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(12分)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。

(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

(2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式:                            

其中水為________劑。

(3)“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石,例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化為Fe2(SO43,并使溶液酸性增強(qiáng)。

①該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

②人們可利用Fe2(SO43作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅,該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下,請補(bǔ)充完整并配平:

________Cu2S+________Fe3+______H2O________Cu2+________Fe2+________( 。玙_______SO42-。

(4)羥胺(NH2OH)是一種還原劑,用25.00 mL 0.049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+離子恰好與24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中,羥胺的氧化產(chǎn)物是                             。

 

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氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用。(1)人通過呼吸作用吸入氧氣,氧化體內(nèi)的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以維持生命活動(dòng),反應(yīng)為:C6H12O6+6O2 = 6CO2+6H2O+能量,該反應(yīng)中的還原劑是________________。
(2)罐頭廠在裝食物罐頭時(shí),通常要添加一些對人體無害的防腐劑,防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有________________。(填“氧化性”或“還原性”);
(3)Fe3+在工業(yè)上有重要用途。例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成,可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路,寫出離子方程式________。
(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+,通常以硫酸亞鐵的形式,而硫酸鐵則無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是________________。如果藥片已經(jīng)失效,應(yīng)如何檢驗(yàn)?寫出主要操作與現(xiàn)象:________

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氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用
(1)人通過呼吸作用吸入氧氣,氧化體內(nèi)的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以維持生命活動(dòng),反應(yīng)為:
C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量,該反應(yīng)中的還原劑是                     
(2)罐頭廠在裝食物罐頭時(shí),通常要添加一些對人體無害的防腐劑,防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有                    。 (填“氧化性”或“還原性”);
(3)鐵是生物體中不可缺少的微量元素,鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的,而Fe2+更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過程中維生素C所起的作用是                    。(填“氧化作用”或“還原作用”);
(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+,通常以硫酸亞鐵的形式,而硫酸鐵則無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是               。如果藥片已經(jīng)失效,應(yīng)如何檢驗(yàn)?寫出主要操作與現(xiàn)象:                             
(5)Fe3+在工業(yè)上有重要用途。例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成,可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路,生成CuCl2和FeCl2,寫出離子方程式                         。

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(12分)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。
(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

(2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式:                            
其中水為________劑。
(3)“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石,例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化為Fe2(SO43,并使溶液酸性增強(qiáng)。
①該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
②人們可利用Fe2(SO43作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅,該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下,請補(bǔ)充完整并配平:
________Cu2S+________Fe3+______H2O________Cu2+________Fe2+________( 。玙_______SO42-。
(4)羥胺(NH2OH)是一種還原劑,用25.00 mL 0.049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+離子恰好與24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中,羥胺的氧化產(chǎn)物是                            

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