3．在一容積為2L的密閉容器中通入0.8mol H2.0.4mol N2.經(jīng)2min后.容器內(nèi)有0.12mol NH3.求v(NH3).v(N2).v(H2)各是多少? 過渡:日常生活.生產(chǎn)中.有時希望反應(yīng)快一點.有時又希望反應(yīng)能慢一點.如何才能控制反應(yīng)速率的快慢呢?反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的快慢主要原因.但同一物質(zhì)反應(yīng)的快慢還要受到外界條件的影響.那么.哪些條件會影響物質(zhì)的反應(yīng)速率快慢呢? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一容積為2L的密閉容器中，充入4mol氮氣和12mol氫氣，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，2min末測得NH3為0.8mol，則：
（1）以N2的濃度變化表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為               ；  
（2）H2在2min末的體積分數(shù)為                 （保留兩位有效數(shù)字）；
（3）2min末N2的轉(zhuǎn)化率為                  ；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N2中的化學(xué)鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H2中的H—H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H鍵會放出391kJ的能量。試通過以上數(shù)據(jù)計算當(dāng)反應(yīng)掉1molN2和3molH2生成2molNH3時會           （填“放出”或“吸收”）            熱量；
（5）若將1mol N2和3molH2置于絕熱密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實測值（恢復(fù)到25℃，101kPa）遠小于上述計算值，你認為最可能的原因是                                                      。

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在一容積為2L的密閉容器中，充入4mol氮氣和12mol氫氣，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，2min末測得NH3為0.8mol，則：

（1）以N2的濃度變化表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為               ；  

（2）H2在2min末的體積分數(shù)為                 （保留兩位有效數(shù)字）；

（3）2min末N2的轉(zhuǎn)化率為                  ；

（4）已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N2中的化學(xué)鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H2中的H—H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H鍵會放出391kJ的能量。試通過以上數(shù)據(jù)計算當(dāng)反應(yīng)掉1molN2和3molH2生成2molNH3時會           （填“放出”或“吸收”）            熱量；

（5）若將1mol N2和3molH2置于絕熱密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實測值（恢復(fù)到25℃，101kPa）遠小于上述計算值，你認為最可能的原因是                                                      。

 

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在一容積為2L的密閉容器中，充入4mol氮氣和12mol氫氣，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，2min末測得NH3為0.8mol，則：
（1）以N2的濃度變化表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為               ；  
（2）H2在2min末的體積分數(shù)為                 （保留兩位有效數(shù)字）；
（3）2min末N2的轉(zhuǎn)化率為                  ；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N2中的化學(xué)鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H2中的H—H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H鍵會放出391kJ的能量。試通過以上數(shù)據(jù)計算當(dāng)反應(yīng)掉1molN2和3molH2生成2molNH3時會           （填“放出”或“吸收”）            熱量；
（5）若將1mol N2和3molH2置于絕熱密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實測值（恢復(fù)到25℃，101kPa）遠小于上述計算值，你認為最可能的原因是                                                      。

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T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時間 H2O CO
0 1.00 1.50
t1 0.40
t2 0.90
（1）用H2表示反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.3
t1
mol/（L?min）
0.3
t1
mol/（L?min）
．
（2）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入1.50molCO和1.00molH2O（g），達到平衡時，n（CO2）=
0.60 mol
0.60 mol
．
（3）保持其他條件不變，在t2時向容器中再通入0.50molCO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率將
減小
減小
（填增大或減小，下同），H2O的體積分數(shù)將
減小
減小
．
（4）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），達到平衡時，CO2的體積分數(shù)為24%，a、b的值須滿足的條件是
a：b=3：2或 b：a=2：3
a：b=3：2或 b：a=2：3
．
（5）溫度升至T2℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填＞或＜）．

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700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時間/min n（CO）（mol） H2O（mol）
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列說法正確的是（　�。�

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