以CO₂為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：
反應I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0  kJ?mol^-1
反應II：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1
（1）寫出由CH₃CH₂OH+?2CH₃OH的熱化學方程式為：．
（2）在一定條件下，對于反應I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是（填字母）
a．CO₂和CH₃OH 濃度相等　　 　　　b．H₂O的百分含量保持不變
c．H₂的平均反應速率為0　　 　　  d．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
e．混合氣體的密度不再發(fā)生改變    f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
如果平衡常數(shù)K值變大，該反應（填字母）
a．一定向正反應方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應速率，可以采取的反應條件是（填字母），達到平衡后，想提高H₂轉化率的是（填字母）
a、降低溫度     b、補充H₂      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對于反應II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m=n（H₂）/n（CO₂）=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖1所示，則表示CH₃CH₂OH體積分數(shù)曲線的是；表示CO₂的體積分數(shù)曲線的是．
（4）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖2是反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖2中畫出NO的濃度在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

現(xiàn)向一固定容積密閉容器中充入2mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H
（1）若該反應在一定條件下能自發(fā)，則該反應的△H0、△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是．
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆             B．單位時間內(nèi)生成n mol N₂的同時生成2n molNH₃
C．混合氣體的密度不再改變      D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH₃，則平均反應速率v（N₂）=，該溫度下的平衡常數(shù)K=．若升高溫度，K值變化（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）為了尋找合成NH₃的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．請在下表的①②處填入合適的實驗條件數(shù)據(jù)．

實驗編號	T（℃）	n （N2）/n（H2）	P（MPa）	平衡時NH3百分含量
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ	①	1/3	②
ⅲ	480	1/3	10