有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)；B與E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．

（1）用電子式表示H₂O和MgBr₂的形成過程：．
（2）H₂O以鍵結(jié)合，MgBr₂以鍵結(jié)合．（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）

（1）用電子式表示下列化合物的形成過程H₂S；MgF₂．
（2）某些花崗巖或產(chǎn)生氡（₈₆²²²Rn），從而對人體產(chǎn)生傷害．請回答：質(zhì)子數(shù)是：，中子數(shù)是：．

下表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符號，不能用字母代替）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）用電子式表示AD₂的形成過程．
（2）寫出C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式．
（3）請設(shè)計實驗比較B、F的金屬性強弱順序．

元素	實驗設(shè)計	現(xiàn)象	結(jié)論
B			金屬性：B ＞ ＞ F （填“＞”、“＜”或“=”）
F

（2011?豐臺區(qū)一模）高純六水氯化鍶（SrCl₂?6H₂O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟價值．高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi)，攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成漿料．
Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進行酸化，將固體物質(zhì)溶解．
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸，再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許．
Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8～10，加熱至60～70℃，攪拌1h，過濾，除去殘渣．
Ⅴ．濾液加熱至沸，繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為 x g/L．
請回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程．
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr＞Ca的是（填序號）．
①原子半徑    ②最外層電子數(shù)  ③金屬性     ④最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理．
（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8～10，最好選用的試劑為．
（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g，溶劑為1000g，經(jīng)測定該溶液的密度為1.5g/mL，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為 g/L（計算結(jié)果保留整數(shù)）．