寫出以下物質(zhì)的電子式. (1)原子 C N O F Na Mg Al Ca S Cl (2) 離子 Na+ Mg2+ Al3+ O2- NH4+ F- S2- Cl- (3)單質(zhì) N2 H2 (4)離子化合物Na2O Na2O2 K2S (NH4)2S NH4Cl 共價化合物H2O CO2 HCI B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）W元素在周期表中的位置為              ;寫出Y元素原子的價電子排布式：               ；
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于              （填“極性”、“非極性”）分子。
（3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                    。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式
                                                          。
（5）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為                                         。

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（14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）W元素在周期表中的位置為               ;寫出Y元素原子的價電子排布式：                ；

（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于               （填“極性”、“非極性”）分子。

（3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     。

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D

①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                     。

②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式

                                                           。

（5）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為                                          。

 

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原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素
① B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，
② C的最高價氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽
③ D和E可以形成1：1和1：2的兩種常見化合物。
④ A與C元素原子的電子層數(shù)相差1，且與E是同主族元素
⑤ 原子半徑由大到小順序是E>F>G＞B>C>D＞A
⑥ F是同周期中離子半徑最小的元素，G是同周期中原子半徑最小的元素
回答：
（1）由B、D、E三元素組成的無機鹽水溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）_______________________________　　　　 　
（2）A的單質(zhì)和D的單質(zhì)可以設(shè)計為新型燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則A的單質(zhì)在該燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________。
（3）當(dāng)反應(yīng)3A2（g）＋C2（g）2CA3（g）達到平衡時，不斷改變反應(yīng)條件(不改變A2、C2和CA3的量)，下圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是____________________。
（4）D和E能形成1：1和1：2的兩種常見化合物X和Y ：寫出Y與水反應(yīng)的離子方程式：____________________________。若將X、Y分別溶于等量足量的水中，形成濃度相同的溶液，需X、Y的物質(zhì)的量的關(guān)系為：n(X)________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)
（5）C、D、E、F、G的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號表示）_____________________________
（6）F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為____________________________
（7）用離子方程式說明C與A形成的化合物結(jié)合H+能力強于D與A形成的化合物：____________________

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原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素
①B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，
②C的最高價氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽
③D和E可以形成1：1和1：2的兩種常見化合物。
④A與C元素原子的電子層數(shù)相差1，且與E是同主族元素
⑤原子半徑由大到小順序是E>F>G＞B>C>D＞A
⑥F是同周期中離子半徑最小的元素，G是同周期中原子半徑最小的元素
回答：
（1）由B、D、E三元素組成的無機鹽水溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）___________________________________　　　
（2）A的單質(zhì)和D的單質(zhì)可以設(shè)計為新型燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則A的單質(zhì)在該燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。
（3）當(dāng)反應(yīng)3A2（g）＋C2（g）2CA3（g）達到平衡時，不斷改變反應(yīng)條件(不改變A2、C2和CA3的量)，下圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是__________________。
（4）D和E能形成1：1和1：2的兩種常見化合物X和Y ：寫出Y與水反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。若將X、Y分別溶于等量足量的水中，形成濃度相同的溶液，需X、Y的物質(zhì)的量的關(guān)系為： n（X）____________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)
（5）C、D、E、F、G的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號表示）________________
（6）F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為__________________________
（7）用離子方程式說明C與A形成的化合物結(jié)合H+能力強于D與A形成的化合物：___________________

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原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）W元素在周期表中的位置為               ;寫出Y元素原子的價電子排布式：                ；

（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于               （填“極性”、“非極性”）分子。

（3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     。

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D

①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                     。

②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式

                                                           。

（5）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為                                          。

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