含極性共價(jià)鍵的離子化合物:堿.含氧酸鹽.銨鹽 【查看更多】

 

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短周期元素的單質(zhì)C、D、J在通常狀況下均為氣態(tài)，且常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子，J分子共價(jià)鍵最多；H分子中含10個(gè)電子；物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．M與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）則：
（1）X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
；J的電子式是
．
（2）若A是與X、Y同周期的一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，則A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑）
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑）
．
（3）若A是一種常見(jiàn)酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E與F反應(yīng)的離子方程式是
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
．
（4）將一定量F和H的水溶液混合使其溶液顯堿性，則此溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（5）汽油是一種可燃性液體，汽油-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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短周期元素的單質(zhì)C、D、J在通常狀況下均為氣態(tài)，且常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子，J分子共價(jià)鍵最多；H分子中含10個(gè)電子；物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．M與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）則：
（1）X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；J的電子式是______．
（2）若A是與X、Y同周期的一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，則A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）若A是一種常見(jiàn)酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E與F反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）將一定量F和H的水溶液混合使其溶液顯堿性，則此溶液中離子濃度由大到小的順序是______．
（5）汽油是一種可燃性液體，汽油-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

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短周期元素的單質(zhì)C、D、J在通常狀況下均為氣態(tài)，且常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子，J分子共價(jià)鍵最多；H分子中含10個(gè)電子；物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．M與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）則：
（1）X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；J的電子式是______．
（2）若A是與X、Y同周期的一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，則A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）若A是一種常見(jiàn)酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E與F反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）將一定量F和H的水溶液混合使其溶液顯堿性，則此溶液中離子濃度由大到小的順序是______．
（5）汽油是一種可燃性液體，汽油-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

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（2011?德州一模）已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．
元素代號(hào) 相關(guān)信息
A A與C可形成A2C和A2C2兩種化合物
B B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙
C C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D D的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿溶液
E 在第3周期元素中，E的簡(jiǎn)單離子半徑最小
（1）B、C、E三種元素組成的常見(jiàn)鹽的水溶液呈酸性，原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c（H+）甲：c（H+）丙=
10-4：1
10-4：1
；
（3）鹽丙中含有的化學(xué)鍵是
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（4）0.1mol D單質(zhì)和0.2mol E單質(zhì)組成的混合物投入到足量的A2C中，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是
4.48L
4.48L
．
（5）反應(yīng)：乙+C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計(jì)為燃料電池，則通入乙的電極是
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”），在堿性條件下其電極反應(yīng)是
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．
（6）已知xC和yC是C元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
D
D
．
A．xC2與yC2互為同分異構(gòu)體
B．xC與yC核外電子排布方式不同
C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)xC與yC間的相互轉(zhuǎn)化
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA個(gè)C原子．

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下表是元素周期表的前三周期，針對(duì)表中A～G七種元素填空：

       族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
B
C
D
 
 
3
E
 
 
 
 
F
G
 
（1）A、B兩種元素組成相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物，其分子的空間結(jié)構(gòu)為        。
（2）七種元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是        （用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是         ，該化合物屬于                  。（選填離子或共價(jià)化合物），該化合物的電子式為              ，所含化學(xué)鍵類有      、         。
（3）用A、D的單質(zhì)可以制成燃料電池，電池中裝有E的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入上述濃溶液中，在X極通入D的單質(zhì)，Y極通入A的單質(zhì)，則Y極是該電池的   極（選填正極或者負(fù)極），X極的電極反應(yīng)式是      。當(dāng)電池中轉(zhuǎn)移1 mol 電子時(shí)，消耗A單質(zhì)的體積為   L（標(biāo)況）。

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