由鐵.銅及其化合物的帶色,轉(zhuǎn)化等特性為解題突破口. 例1.下列有關(guān)鐵的知識敘述不正確的是: A.純凈的鐵是銀白色的,鐵粉是黑色的;一般見到的鐵器表面發(fā)紅,鐵的特性是有磁性. B.鐵桶不能盛稀硫酸,硫酸銅溶液;但可以盛冷的濃硫酸. C.鋼鐵都是含碳的鐵合金,練鋼練鋼練鐵都是氧化一還原反應(yīng)的原理 D.鐵的的去銹劑是稀酸,鐵的氧化物中,凡含+2價的稱為氧化亞鐵. 解析:鐵在生活中各種表現(xiàn)都體現(xiàn)其性質(zhì),它具有金屬通性,有磁性,它的細(xì)小顆粒發(fā)黑是光學(xué)方面的結(jié)果,在潮濕空所職易生成紅色鐵銹,可用稀鹽酸.稀硫酸除去.Fe與稀反應(yīng),溶解并生成,Fe與溶液反應(yīng),本身溶解置換出Cu;Fe和冷濃生成致密氧化膜把自己包圍,保護起來;所以A.B都對,生鐵是用CO把Fe從鐵礦石中還原的冶練出來,再用氧化劑降低含碳量使性能更優(yōu)越成為鋼.C也對.HNO3不是去銹劑,四氧化三鐵()中有二,價鐵,則答案為 D . 例2(1)生銹的鐵片a克,在足量b克鹽酸中浸泡,看到的現(xiàn)象有 ;若完全反應(yīng)完溶液量a+b-c克,則鐵體上的鐵銹有 克;反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為 (2)將鐵粉與氧化銅混合物溶于稀硫酸,反應(yīng)一段時間后,向溶液中插入一鐵片,鐵片無變化,此時固體一定有 ,溶液中的陽離子是 (符號,除H) 解析:(1)依據(jù):Fe+,反應(yīng),觀察到:銹先溶解,溶液由無色變黃,(為棕黃色),繼而有氣體產(chǎn)生,直至鐵片全消失.引起反應(yīng)前后質(zhì)量變化的是跑走的H.用關(guān)系找到?jīng)]生銹的Fe則生銹部分為溶液中含 (2)依據(jù) 的反應(yīng),當(dāng)插入鐵片無變化時,肯定溶液中沒能,也沒有了,含有的陽離子為固體中一定有銅. 例3.已知:A.B.C.D.E.F為化合物,甲乙為單質(zhì),有下列化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 ①甲+乙乙+B ②A+DC+B ③E+CF ④FA+B 則依此判斷,含有同種元素的物質(zhì)有 ,寫化學(xué)式:A為 D為 分析:實破口為為F.對熱不穩(wěn)定分解為,和水.由①,②看出A為,B為順序推出. 答案:乙,A,C,F.,HCl 例4銅器在潮濕空氣中會生成綠色的銹,其成份是堿式鹽,寫出銅銹生成的化合反應(yīng)的方程式: 又知銅銹受熱會分解為三種氧化物,當(dāng)把帶有斑斑銹跡的銅杯扔進炭火盆時,開始銅杯會變黑,經(jīng)過一段灼燒,銅杯變成亮紅色,將涉及的有關(guān)化學(xué)方程式寫出來. 解析:將有關(guān)銅的學(xué)過知識與題中信息聯(lián)系起來,銅銹生成: 分解: [能力訓(xùn)練] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）工業(yè)上綜合利用黃銅礦（CuFeS2）制備凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）、銅及其化合物的工業(yè)流程如下圖所示：

（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若中CuFeS2鐵元素的化合價為+2，1molCuFeS2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______ mol。

（2）利用爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制備高鐵酸鈉的方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；

②向濾液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、于燥得Fe（0H）3；

③Fe（OH）3與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉。

a．寫出制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：______________________；

b．驗證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為________________________。

（3）制備納米氧化亞銅（Cu2O）時用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質(zhì)，電解反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________________________________。（5）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n（HSO3－）變化關(guān)系如下表：

n（SO32－）:n（HSO3－）

91:9

1:1

1:91

pH（25℃）

8.2

7.2

6.2

當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為是________________。

 

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銅在自然界存在于多種礦石中，如黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)等。

（1）黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，由黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為：8 CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16 SO2。

   ① 在反應(yīng)產(chǎn)物中加入過量的鹽酸溶解，其溶液中含有的陽離子為            。

   ② 上述冶煉過程產(chǎn)生大量的SO2。某實驗小組欲探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計如下實驗，請完成實驗報告。

序號

二氧化硫的性質(zhì)

主要操作和現(xiàn)象

化學(xué)方程式

Ⅰ

將二氧化硫通入裝有品紅溶液的試管中，品紅由紅色變?yōu)闊o色

Ⅱ

氧化性[來源:學(xué)科網(wǎng)]

Ⅲ

將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中，氯水由淺黃綠色色變?yōu)闊o色

 

（2）孔雀石在一定條件F能發(fā)生分解反應(yīng)，其產(chǎn)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。E為相對分子質(zhì)量為44且能和新制的氫氧化銅在加熱下反應(yīng)的化合物。

    ① D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                         ：

    ② B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                         。

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 銅在自然界存在于多種礦石中，如黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)等。

   （1）黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，由黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為：8 CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

   ① 在反應(yīng)產(chǎn)物中加入過量的鹽酸溶解，其溶液中含有的陽離子為            。

   ② 上述冶煉過程產(chǎn)生大量的SO2。某實驗小組欲探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計如下實驗，請完成實驗報告

序號

 

二氧化硫的性質(zhì)

 

主要操作和現(xiàn)象

化學(xué)方程式

Ⅰ

 

 

 

將二氧化硫通入裝有品紅溶液的試管中，品紅由紅色變?yōu)闊o色

 

Ⅱ

 

氧化性

 

 

 

Ⅲ

 

 

 

將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中，氯水由淺黃綠色色變?yōu)闊o色

 

 

 

 

 

 

 

（2）孔雀石在一定條件F能發(fā)生分解反應(yīng)，其產(chǎn)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。E為相對分子質(zhì)量為44且能和新制的氫氧化銅在加熱下反應(yīng)的化合物

 

 

 

 

 

 

 

   ① D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                        ：

   ② B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                        ．

 

 

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 銅在自然界存在于多種礦石中，如黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)等。

    （1）黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，由黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為：8 CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16 SO2

    ① 在反應(yīng)產(chǎn)物中加入過量的鹽酸溶解，其溶液中含有的陽離子為            。

    ② 上述冶煉過程產(chǎn)生大量的SO2。某實驗小組欲探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計如下實驗，請完成實驗報告

序號

 

二氧化硫的性質(zhì)

 

主要操作和現(xiàn)象

化學(xué)方程式

Ⅰ

 

 

 

將二氧化硫通入裝有品紅溶液的試管中，品紅由紅色變?yōu)闊o色

 

Ⅱ

 

氧化性

 

 

 

Ⅲ

 

 

 

將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中，氯水由淺黃綠色色變?yōu)闊o色

 

 

 

 

 

 

 

（2）孔雀石在一定條件F能發(fā)生分解反應(yīng)，其產(chǎn)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。E為相對分子質(zhì)量為44且能和新制的氫氧化銅在加熱下反應(yīng)的化合物

 

 

 

 

 

 

 

    ① D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                         ：

    ② B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                         ．

 

 

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黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符號）．
（2）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是
AD
AD
（填字母）．
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 銅綠的主成分是堿酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B 銅表易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
C 鐵比銅活潑 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)的催化過程．
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
、
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
（不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去AI2O3的離子方程式是
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
．
b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液
．證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
．

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