（2010?普陀區(qū)二模）反應①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）+akJ；
反應②CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）+bkJ．
測得在不同溫度下，反應①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如表所示：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）反應①的化學平衡常數(shù)表達式為，a0（填“大于”、“小于”或“等于”）． 在500℃2L密閉容器中進行反應①，CO₂起始量為4mol，其轉(zhuǎn)化率為50%，則CO的平衡濃度為．
（2）700℃反應①達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有（填序號）．
A．縮小反應器體積   B．通入CO₂ C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）圖象符合反應①的是（填序號）（圖中v是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度且T₁＞T₂）．

（4）由反應①和②可求得，反應2Fe（s）+O₂（g）?2FeO（s）+Q 的Q=．

四個體積相同的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：N₂+3H₂

高溫、高壓

催化劑

2NH₃，反應開始時，反應速率最大的是（　�。�

容量	溫度（℃）	N2（mol）	H2（mol）	催化劑
A	500	2	6	有
B	500	1.5	4.5	無
C	450	1.5	4.5	無
D	450	2	6	無

（2013?崇明縣一模）為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護層--“發(fā)藍”．其過程可用下列化學方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH→3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O→Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化學方程式②．
（2）上述反應①中還原劑為，被還原的是．若有1mol Na₂FeO₂生成，則反應中有mol電子轉(zhuǎn)移．
（3）關(guān)于形成“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是…
A．該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染          B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應①②③均是氧化還原反應      D．反應①②中的氧化劑均為NaNO₂
（4）當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：．

然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000～30000kPa．在地殼SiO₂ 和HF存在以下平衡：SiO₂ （s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g），△H=-148.9kJ/mol，根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有 氣體逸出，在地殼淺處容易有沉積
（2）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，（選填編號）．
a．2v_正（HF）=v_逆（H₂O）          b．混合氣體的密度保持不變
c．SiO₂的質(zhì)量保持不變      d．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）如果述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應（選填編號）．
a．一定向正反應方向移動     b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動      d．在平衡移動時反應速率先減小后增大
（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為．

（2013?紹興二模）苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）（Mr=150）（密度1.05g?cm^-3）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有機合成中間體、溶劑如纖維素酯、纖維素醚、樹脂等．可能用到的數(shù)據(jù)：

沸點（℃，1atm）
苯甲酸	苯甲酸乙酯	石油醚	水	乙醇	環(huán)己烷	共沸物（環(huán)已烷-水-乙醇）
249	212.6	40-80	100	78.3	80.75	62.6

其制備原理如下：

制備過程：
（1）制備粗產(chǎn)品：如圖所示的裝置中，于50mL圓底燒瓶中加入8.0g苯甲酸（固體）（Mr=122）、20mL乙醇（Mr=46）、15mL環(huán)己烷、3mL濃硫酸，搖勻，加沸石．在分水器上加水至c處，接通冷凝水，水浴回流約2h，反應基本完成．記錄體積，繼續(xù)蒸出多余的環(huán)己烷和乙醇（從分水器中放出）．
（2）粗產(chǎn)品的純化：加水30mL，分批加入固體NaHCO₃．分液，水層用20mL石油醚分兩次萃�。�合并有機層，用無水硫酸鎂干燥．回收石油醚，加熱精餾，收集210-213℃餾分．
（1）儀器d的名稱，水流方向為進出．
（2）該反應水浴控制的溫度為．
（3）該反應加過量乙醇的目的為．
（4）分水器的作用，分水器的檢漏方法．如何利用實驗現(xiàn)象判斷反應已基本完成．
（5）固體碳酸氫鈉的作用，加至為止．
（6）經(jīng)精餾得210-213℃餾分7.0mL，則該反應的產(chǎn)率為．