水鈷礦中除SiO₂外，還有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084 % CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H₂SO₄溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖所示。考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為        小時，最佳的浸出溫度為      ℃。

（2）請配平下列除鐵的化學(xué)方程式：

    Fe₂(SO₄)₃+    H₂O+    Na₂CO₃=    Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂↓+    Na₂SO₄+    CO₂↑

（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄ ；CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄

已知K_sp（CaF₂）=1.11×10^－10，K_sp（MgF₂）=7.40×10^－11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中        。

（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO₄^2－、F^－、     和      ；“操作X”包括       和        。

（5）某鋰離子電池正極是LiCoO₂，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時，Li^＋還原為Li，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C₆）中（如圖所示）。電池反應(yīng)為LiCoO₂ +C₆ CoO₂ +LiC₆ ，寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式                           。

含氮廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外興趣小組先測定某廢水中含NO₃^-為3×10^-4mol/L，而后用鋁將NO₃^-還原為N₂，從而消除污染．
（1）配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
______NO₃^-+______Al+______H₂O→______N₂↑+______Al（OH）₃↓+______OH^-
（2）上述反應(yīng)中，還原劑是______，被還原的元素是______；每生成2molN₂，將有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同．
試寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）如將CO₂與H₂以1：4的體積比混合可制得CH₄．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3KJ/mol
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8KJ/mol
寫出CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______．

(08合肥十中模擬)含氮廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外興趣小組先測定某廢水中含NO₃^-為3×10^-4mol／L，而后用金屬鋁將NO₃^-還原為N₂，從而消除污染。

 (1)配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

    NO₃^-+Al+H₂O→N₂↑+Al(OH)₃↓+OH^-

     (2)上述反應(yīng)中，還原劑是________，被還原的元素是___________，每生成2molN₂，將有_______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

     (3)有上述廢水100m³，若要完全消除污染，則所耗金屬鋁的質(zhì)量為________kg。（需要有過程）