3．Cl2跟堿液的反應(yīng) [自主研學(xué)]: 將氯氣通入到堿液中可制得次氯酸鹽.次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分. (1)．漂白粉的制取: 2Cl2+2Ca = 漂白粉的主要成分 和 .有效成分 . 漂白原 理: .漂白粉在空氣中放置過長.會與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成HClO.HClO分解就會導(dǎo)致漂白粉失效.有關(guān)反應(yīng)的方程式: 由此.說明HClO的酸性比H2CO3的酸性 . (2)．“84 消毒液的制取: Cl2+2NaOH= .漂白.消毒.殺菌的原理 : . 特別提示: 具有漂白性的物質(zhì)有:活性炭.Na2O2 .HClO .ClO2 [質(zhì)疑激趣]:通過觀察和實驗認識了物質(zhì)的性質(zhì)后.人們往往要探究產(chǎn)生相關(guān)性質(zhì)的原因.這就要涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的問題.這些問題僅通過一般實驗無法解決的.還需要利用模型.假說等方法進行有關(guān)研究. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

關(guān)于氯及其化合物的敘述，不正確的是(    )

A.氯氣有毒，有強氧化性，可用于殺菌、消毒、漂白

B.常溫下1體積水中能溶解2體積Cl2,所以飽和氯水是濃溶液

C.氯氣跟堿溶液的反應(yīng)實質(zhì)是Cl2和H2O的反應(yīng)

D.在使用漂白粉時，加入醋酸可增強漂白作用

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關(guān)于氯及其化合物的敘述，不正確的是(    )

A.氯氣有毒，有強氧化性，可用于殺菌、消毒、漂白

B.常溫下1體積水中能溶解2體積Cl2,所以飽和氯水是濃溶液

C.氯氣跟堿溶液的反應(yīng)實質(zhì)是Cl2和H2O的反應(yīng)

D.在使用漂白粉時，加入醋酸可增強漂白作用

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下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）

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已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)。用溴水作試劑可以將下列各組中的溶液鑒別出來的是

A.水、汽油、酒精

B.AgNO3、NaOH、KI

C.NaCl、NaBr、NaI

D.汽油、酒精、NaOH

 

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電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（一）如圖1所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，發(fā)現(xiàn)鐵釘被腐蝕．
（1）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生
吸氧
吸氧
腐蝕，電極反應(yīng)為負極：
Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
；正極：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（2）若試管內(nèi)液面下降，則燒杯中的溶液呈
強酸
強酸
性，正極的電極反應(yīng)為：
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（二）如圖2為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池（電極都是惰性電極），請回答：
（1）寫出甲電解池中的電解總反應(yīng)方程式：
2CuSO4+2H2O═2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O═2Cu+O2↑+2H2SO4
．
（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體為
Cl2
Cl2
，在標(biāo)準狀況下的體積為
4.48L
4.48L
；檢驗該氣體一般用濕潤的淀粉-KI試紙，現(xiàn)象是
試紙變藍
試紙變藍
，發(fā)生的反應(yīng)是
Cl2+2I-═I2+2Cl-
Cl2+2I-═I2+2Cl-
．
（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L
；電解過程中，乙槽溶液pH的變化為（“升高”、“降低”或“不變”）
升高
升高
．

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