25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列問題：
（1）物質的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa  d．NaHCO₃；pH由大到小的順序是：；（填編號）
（2）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是：；
A．c（H⁺）   B．c（H⁺）/c（CH₃COOH） C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）醋酸溶液水電離出來c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：；
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中
c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=．（填準確數(shù)值）．

本題為選做題．包括A、B兩題．選學《化學與生活》模塊的考生答A題．選學《有 機化學基礎》模塊的考生答B(yǎng)題．每位考生只可選做1題．若兩題都作答．則以A題計分．
A．《化學與生活》
（1）現(xiàn)有下列五種物質：（a）食鹽  （b）食醋  （c）蘋果汁  （d）葡萄糖  （e）青霉素，請按下列要求填空（填序號）．
富含維生素C的是；可直接進入血液補充能量的是；應用最廣泛的抗生素之一的是；即可作為調味劑，又可預防感冒的是；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的．
（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①空氣質量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質量．下列氣體已納入我國空氣質量報告的是 （填字母）．
a．CO₂    b．N₂    c．NO₂
②垃圾應分類收集．導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有 （填字母）標志的垃圾筒內(nèi)．

③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是 （填字母）．
a．用中和法除去廢水中的酸
b．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
c．用氯氣除去廢水中的懸浮物
（3）材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發(fā)展的基礎．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />①生活中的陶瓷、水泥和屬于傳統(tǒng)無機硅酸鹽材料，其中生產(chǎn)不需要用石灰石作原料的是．
②在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點（填“高”或“低”）．
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層      B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
（4）某肉制品包裝上印有相關配料：精選瘦肉、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉．其中屬于調味劑的是，屬于發(fā)色劑的是，屬于防腐劑的是．
B．《有機化學基礎》（我校學生統(tǒng)一不選做）
（1）（3分）根據(jù)結構對有機物進行分類，有助于對其性質的掌握．
①下列有機物屬于芳香烴的是 （填字母）．

②下列有機物屬于酚類的是 （填字母）．

③下列有機物屬于糖類的是 （填字母）．
a．油脂    b．纖維素    c．蛋白質
（2）化合物X的結構簡式為：
①X的核磁共振氫譜圖（H核磁共振譜圖）上有個吸收峰．
②X的一種同分異構體Y能發(fā)生銀鏡反應，請寫出Y的結構簡式：．
③X的另一種同分異構體z的結構簡式為H₂C═CHCH₂OH，請寫出Z與Br₂發(fā)生加成反應的化學方程式：．
（3）2010年上海世博會充分體現(xiàn)了綠色生活理念，節(jié)能環(huán)保材料在園區(qū)內(nèi)隨處可見．如一次性餐盒是由一種生物可降解的高分子合成材料制得．其結構簡式如下：
①該高分子材料是由一種單體通過  反應（填反應類型）制備而成，其單體的結構簡式為．
②若兩分子的該單體發(fā)生反應，既可能得到環(huán)狀化合物M，也可能得到鏈狀化合物N．其結構簡式如下：

請用兩種方法鑒別M和N．方法一：；方法二：．

現(xiàn)有下列幾種物質：（1）鋁 （2）石墨 （3）氫氧化鈉 （4）BaSO₄晶體 （5）H₂SO₄ （6）CO₂ （7）食鹽水 （8）乙醇 （9）熔化的KNO₃ （10）泥漿水 （11）淀粉溶液 （12）氧化鎂，請用編號填寫下列空格：
（1）按物質的組成分類，屬于單質的是，屬于鹽的是．
（2）屬于分散系的有，其中屬于膠體的有．
（3）直接能導電的電解質是．

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

（1）已知可逆反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如右表：
①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式．
②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol?L^-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是（填編號）．
A．HCN   B．HClO   C．C₆H₅OH   D．CH₃COOH   E．H₂CO₃
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是（填編號）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為
（3）已知常溫下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．又知常溫下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應調整溶液pH大于；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全 （ 使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為．