12．把100 mL 0.1 mol / L鹽酸與200 mL 0.05 mol / L硫酸溶液混合.則溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為多少? 解:c(H+ )＝ ＝ ＝＝0.1 mol / L 由于鹽酸的體積是硫酸體積的2倍.而H+ 濃度后者是前者的2倍.故可用下式計算: c(H+ )＝ ＝＝0.1 mol / L 其實.兩者氫離子濃度相同.故有下列結(jié)論:某物質(zhì)或離子的濃度相同的溶液混合.其相應(yīng)物質(zhì)或離子的濃度不變. 【查看更多】

 

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把100 mL 0.1 mol/L鹽酸與200 mL 0.05 mol/L硫酸溶液混合(溶液體積變化忽略不計)，則混合后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為多少？

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