17．用酒精燈加熱34.6g KMnO4和Cu(NO3)2混合物.使其中的兩種物質(zhì)全部分解.生成的氣體全部通入100 mL 4℃時的水中.待生成的氣體與水充分反應(yīng)后.還逸出1.12 L無色氣體.所得溶液的密度為1.05 g／mL.求: (1) 原混合物中各組成成分的質(zhì)量, (2) 所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少? (注:2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑) 36. (1) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑ 4NO2+O2+2H2O ＝ 4HNO3 所以.逸出的氣體是O2.且為 ＝0.05 mol. 故混合物中含KMnO4為 0.05 mol×2×158 g / mol＝15.8 g. Cu(NO3)2為 34.6 g-15.8 g＝18.8 g (2) 因為原混合物中Cu(NO3)2為＝0.1 mol. 所以NO2為0.2mol.O2為0.05mol. 又因為溶液體積為＝105.52 mL. 所以.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為＝1.895 mol / L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?靜安區(qū)一模）有2份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的NaHCO3和NaOH的混合物，將它們分別用酒精燈加熱至恒重測得的數(shù)據(jù)如下：
  第1份   第2份
混合物質(zhì)量（g）     9.2     18.4
反應(yīng)后固體質(zhì)量（g）     8.3     15.6
經(jīng)分析得到的15.6g固體是純凈物．則下列敘述正確的是（　�。�

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(16分)某天然堿的化學(xué)組成可能為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為正整數(shù))，為確定其組成，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：
(1)定性分析
①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)。能否說明樣品中含結(jié)晶水，試簡述理由。
②請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，確認(rèn)樣品中含有CO32—離子。
(2)定量分析
該小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置，測定天然堿的化學(xué)組成。

A           B                 C        D          E
實驗步驟：
①按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進(jìn)行的操作是                。
A處堿石灰的作用是                               。
②稱取天然堿樣品7.3g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶的質(zhì)量為    87.6g，裝堿石灰的U型管D的質(zhì)量為74.7g。
③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。
④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得裝濃硫酸的洗氣瓶質(zhì)量為88.5g；裝堿石灰的U型管D的質(zhì)量為75.8g。該步驟中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是             
                                                         。
計算推導(dǎo)：
該天然堿的化學(xué)式為                                        。

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(16分)某天然堿的化學(xué)組成可能為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為正整數(shù))，為確定其組成，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：

(1)定性分析

①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)。能否說明樣品中含結(jié)晶水，試簡述理由。

②請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，確認(rèn)樣品中含有CO32—離子。

(2)定量分析

該小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置，測定天然堿的化學(xué)組成。

A           B                 C        D          E

實驗步驟：

①按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進(jìn)行的操作是                 。

A處堿石灰的作用是                                。

②稱取天然堿樣品7.3g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶的質(zhì)量為    87.6g，裝堿石灰的U型管D的質(zhì)量為74.7g。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得裝濃硫酸的洗氣瓶質(zhì)量為88.5g；裝堿石灰的U型管D的質(zhì)量為75.8g。該步驟中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是              

                                                          。

計算推導(dǎo)：

該天然堿的化學(xué)式為                                         。

 

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有2份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的NaHCO3和NaOH的混合物，將它們分別用酒精燈加熱至恒重測得的數(shù)據(jù)如下：
  第1份  第2份
混合物質(zhì)量（g）    9.2    18.4
反應(yīng)后固體質(zhì)量（g）    8.3    15.6
經(jīng)分析得到的15.6g固體是純凈物．則下列敘述正確的是（ ）
A．本次實驗至少要進(jìn)行6次稱重
B．第1份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大
C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出第1份混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．第2份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于32%

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某天然堿的化學(xué)組成可能為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O （a、b、c為正整數(shù)），

為確定其組成，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：

（1）定性分析：

①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)。能否說明樣品中含結(jié)晶水，試簡述理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，確認(rèn)樣品中含有CO32―離子。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）定量分析：該小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置，測定天然堿的化學(xué)組成。

　　　

　　　　　　　　　　　　　　A　　　　　　 　 B　　　　　　　　　　　　　　 　　 C　　　　　　　 D　　　　　　 　 E

實驗步驟：

①按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進(jìn)行的操作是　　　　　　　 。

A處堿石灰的作用是　　　　　 　　　　　　　　　 E處堿石灰的作用是 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。

②稱取天然堿樣品7.3g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶的質(zhì)量為87.6g，裝堿石灰的U型管D的質(zhì)量為74.7g。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得裝濃硫酸的洗氣瓶質(zhì)量為88.5g；裝堿石灰的U型管D的質(zhì)量為75.8g。該步驟中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是　　　　　　　　　

　　　　　　 。計算推導(dǎo)：該天然堿的化學(xué)式為　　　　　　　 。

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