已知 2SO₂+O₂═2SO₃為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

（2009?汕頭模擬）已知 2SO₂+O₂?2SO₃為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　　）

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知：O₂（g）═O

+ 2

（g）+e^-△H₁=1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF

- 6

（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂PtF₆（s）═O

+ 2

（g）+PtF

- 6

（g）△H₃=482.2kJ?mol^-1
則反應(yīng)：O₂（g）+PtF₆（g）═O₂PtF₆（s）的△H=kJ?mol^-1
（3）已知25℃時(shí)，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀 （填物質(zhì)的化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為．
（4）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH

+ 4

）=c（Cl^-），則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．

（2012?中山模擬）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡一移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”，下同），反應(yīng)的△H（填“增大…‘減小”或“不變”）．使用催化劑則平衡移動(dòng)，反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：O₂（g）═O₂⁺（g）+eˉ△H₁=+1175.7kJ/mol
PtF₆（g）+e-?PtF₆ˉ （g）△H₂=-771.1kJ/mol
O₂⁺PtF₆ˉ（s）═O₂⁺（g）+PtF₆ˉ（g）△H₃=+482.2kJ/mol
則反應(yīng)O₂（g）+PtF₆（g）═O₂⁺PtF₆ˉ（S）  的△H=．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為．
已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10ˉ¹¹，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10ˉ²⁰．
（4）7℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.0300mol/L、c（N₂O₄）=0.0120mol/L．計(jì)算反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K值為．（保留至0.1）

已知 2SO₂+O₂═2SO₃為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�