(五).氧化性和還原性及其強(qiáng)弱的判斷方法 常見的氧化劑:KMnO4.濃H2SO4.濃.稀HNO3.Cl2 常見的還原劑:H2.CO.C.大多數(shù)金屬. 1.氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性 還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性 則:還原性:H2＞Cu 2.(1)隨著金屬活動順序表中金屬活動性的減弱.金屬的還原性越來越弱.其對應(yīng)離子的氧化性越來越強(qiáng).(除Fe3+外) 還原性逐漸減弱 氧化性逐漸增強(qiáng) (2)對于非金屬單質(zhì) 氧化性逐漸減弱 還原性逐漸增強(qiáng) 3.從反應(yīng)條件來比較.一般來講.一組反應(yīng)中.反應(yīng)條件越簡單.對應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng). 從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力:KMnO4＞MnO2＞O2 4.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷:當(dāng)變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時.可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱.例如:2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS可以判斷氧化性Cl2強(qiáng)于S. [鞏固性練習(xí)]6.已知 2Fe3+ +2I- ＝2Fe2+ +I2 .2Fe2+ +Cl2 ＝2Fe3+ +2Cl- 則有關(guān)離子的還原性強(qiáng)弱順序為 A．Cl-＞Fe2+＞I- B． Fe2+＞I-＞Cl- C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．請你協(xié)助他們完成實(shí)驗報告．
（1）實(shí)驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性
（2）實(shí)驗試劑及儀器：
試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸
儀器：膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗必不可少的一種玻璃儀器是．
（3）實(shí)驗記錄（在仿照①實(shí)驗作答，劃線部分不必填寫）
序號 實(shí)驗設(shè)計 實(shí)驗觀察（主要現(xiàn)象） 離子方程式 解釋與結(jié)論
① 在鐵粉中滴
入稀硫酸		 鐵粉溶解，溶液由無
色變成淺綠色，有無
色無味的氣體生成
Fe+2H+=H2↑+Fe2+
Fe具有還原性

②		 氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水 滴入KSCN溶液無明
顯變化，加入氯水立
即變成血紅色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3
Fe2+具有還原性
Fe2+具有還原性
③ 氯化亞鐵溶液加
入鋅片
鋅片溶解，析出鐵，溶液從淺綠色變?yōu)闊o色
鋅片溶解，析出鐵，溶液從淺綠色變?yōu)闊o色
 Fe2++Zn=Fe+Zn2+
Fe2+具有氧化性
Fe2+具有氧化性

④
在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）
在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）
加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）后血紅色消失
加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）后血紅色消失
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn 2+或
2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn 2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn 2+或
2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn 2+
Fe3+具有氧化性
（4）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將從本實(shí)驗中獲得的知識推廣到其他類物質(zhì)的學(xué)習(xí)，請判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是
AD
AD

A、Cl2 B、Na  C、Mg2+D、H2O2
（5）在實(shí)驗②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認(rèn)為是什么原因：
氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化
氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化
；你將對實(shí)驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是
配制氯化亞鐵溶液時要加入少量的鐵粉
配制氯化亞鐵溶液時要加入少量的鐵粉
．
（6）在配制氯化鐵溶液時，由于實(shí)驗員失誤，可能導(dǎo)致溶液中含有少量的Fe2+，為幫助實(shí)驗員進(jìn)行檢驗少量Fe2+的存在，請從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑
C
C

A、KSCN溶液          B、稀鹽酸     C、KMnO4溶液      D、NaOH溶液．

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（2011?新疆二模）為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗方案：
實(shí)驗操作 實(shí)驗現(xiàn)象 離子反應(yīng) 實(shí)驗結(jié)論
A （1）在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水 淺綠色溶液變成
黃色溶液		 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+具有還原性
B （2）在氯化亞鐵溶液中加入鋅片 淺綠色溶液變成
無色溶液		 Fe2++Zn=Fe+Zn2+ Zn具有還原性
C （3）在氯化鐵溶液中加入鐵粉 黃色溶液變成
淺綠色		 Fe3++Fe=2Fe2+ 鐵單質(zhì)具有還原性
D （4）在氯化鐵溶液中加入銅粉 藍(lán)色溶液變成
黃色溶液		 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3+具有氧化性
其中符合實(shí)驗要求而且完全正確的是（　�。�

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中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（　�。�
A、利用焓變和熵變的數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行B、用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性C、用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小D、利用原子（或離子）半徑的數(shù)據(jù)可推斷某些原子（或離子）氧化性和還原性的強(qiáng)弱

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小明欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請你幫他完成以下實(shí)驗報告．
實(shí)驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性
可供選用的試劑：鐵粉、FeCl3、溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片
實(shí)驗記錄：（請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?BR>
序號 實(shí)驗操作 實(shí)驗現(xiàn)象 離子方程式 實(shí)驗結(jié)論
① 在FeCl2溶液中
加入鋅片		 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Zn+Fe2+=Zn2++Fe
② Fe2+具有還原性
③ 在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性

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某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：

（1）除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗必不可缺少的一種玻璃儀器是               。

（2）請幫他們完成以下實(shí)驗報告：

實(shí)驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。

試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。

實(shí)驗記錄（劃斜線部分不必填寫）：

序號

實(shí)驗內(nèi)容

實(shí)驗現(xiàn)象

離子方程式

實(shí)驗結(jié)論

①

在FeCl2溶液中滴入適量氯水

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

 

Fe2+具有還原性

②

在FeCl2溶液中加入鋅片

Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

 

③

在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

 

Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+

Fe3+具有氧化性

④

 

 

Fe3+具有氧化性

實(shí)驗結(jié)論：                                  。

（3）根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：      。（填序號）

A．Cl2    B．Na    C．Na+    D．Cl－    E．SO2    F．NO2

（4）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化                                 。

 

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