(六)氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律 1.電子守恒規(guī)律:在任何氧化還原反應(yīng)中.氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等.此規(guī)律應(yīng)用于解氧化還原反應(yīng)的計算題.氧化還原反應(yīng)方程式的配平. 2.先后律:當(dāng)一種氧化劑同時遇到幾種還原劑時.還原劑按還原性的強弱順序依次被氧化. 3.臨位轉(zhuǎn)化規(guī)律:在一般情況下.大多數(shù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化.氧化劑和還原劑的價態(tài)變化是臨位轉(zhuǎn)化.例如:H2S與濃H2SO4的反應(yīng).H2S一般被氧化成S,濃硫酸一般被還原成SO2. 4.只靠攏不交叉規(guī)律:同種元素不同價態(tài)的原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng).其結(jié)果是兩種價態(tài)只能相互靠近或最多達到相同的價態(tài).而絕不會出現(xiàn)高價態(tài)變低.低價態(tài)變高的交叉現(xiàn)象. 5.價態(tài)律:元素處于最高價態(tài)時.只有氧化性而無還原性.例如:MnO4-.Fe3+等.元素處于最低價態(tài)時.只有還原性而無氧化性.例如:S2-.I-等.元素處于中間價態(tài)時.即能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性.例如:H2O2.Fe2+等. [鞏固練習(xí)] 1.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 2.下列變化中.需要加入氧化劑的是( ) A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe 3．蘋果汁是人們喜愛的飲料.由于此飲料中含有Fe2+.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色.若榨汁時加入維生素C.可有效防止此種現(xiàn)象發(fā)生.這說明維生素C具有 ( ) A. 氧化性 B.還原性 C. 堿性 D．酸性 4.下列反應(yīng)中.鹽酸只作氧化劑的是( ) A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ C．Cl2+H2O＝HCl+HClO D．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2 5.下列敘述中.正確的是( ) A．同一反應(yīng)中.氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強 B．同一反應(yīng)中.還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性弱 C．由X原子變成X2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng) D．由X原子變成X2+.需加入還原劑 6.下列敘述正確的是 ( ) A. 在氧化還原反應(yīng)中.失去電子的物質(zhì).所含元素化合價降低 B. 在氧化還原反應(yīng)中.肯定有一種元素被氧化.另一種元素被還原 C. 凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移 7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( ) A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑 B．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑 C．金屬原子失電子越多.還原性越強 D．Cu2+比Fe2+氧化性強.Fe比Cu還原性強 8.某反應(yīng)的化學(xué)方程式為:aFeCl2+bKNO3+cHCl＝dFeCl3+eKCl+fX+gH2O.若b＝1.d＝3.則X的化學(xué)式為( ) A．N2 B．NO C．NO2 D．NH4Cl 9.下列對鹽酸的有關(guān)性質(zhì)敘述正確的是( ) A．有酸性.沒有氧化性和還原性 B．有酸性和氧化性.沒有還原性 C．有酸性和還原性.沒有氧化性 D．有氧化性和還原性.還有酸性 依據(jù)上述方程式.下列微粒氧化能力排列順序正確的是( ) A． B． C． D． 11.在8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl反應(yīng)中.若有21.3g Cl2參加反應(yīng).則被氧化的NH3的質(zhì)量為( ) A．13.6g B．10.2g C．6.8g D．3.4g 12.離子在一定條件下可把Mn2+氧化成.若反應(yīng)后變成.又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5:2.則中R元素的化合價為( ) A．+3 B．+5 C．+6 D．+7 13.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為:NH4NO3--HNO3+N2+H2O.在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子之比為( ) A．1:1 B．5:4 C．5:3 D．3:5 14.下列氧化還原反應(yīng)中.水既不是氧化劑又不是還原劑的是( ) A . 2F2+2H2O==4HF+O2 B．C+H2O==CO+H2 C. CO+H2O==CO2+H2 D. C12+H2O== HCI+HClO 15.下列粒子:①Fe2+ ②Na③SO2 ④H+ ⑤C1- ⑥S⑦Cu2+ 只有氧化性的是 ,只有還原性的是 ,既有氧化性又有還原性的是 16.已知反應(yīng):AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2.不必配平此方程式判斷: (1)若Cl2的系數(shù)為a.則AgF的系數(shù)為 .判斷的依據(jù)是 . (2)若AgClO3的系數(shù)為b.O2的系數(shù)為c.則AgCl的系數(shù)為 .判斷的依據(jù)是 . (3)在水溶液中NH2H5+離子作Fe3+還原成Fe2+.發(fā)生如下反應(yīng): .作為N2H5+的氧化產(chǎn)物Y可能是 . 17.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如NO2).當(dāng)加熱至一定溫度時.它發(fā)生如下分解:C3N3(OH)3＝3HNCO.HNCO(異氰酸.其結(jié)構(gòu)是H-N＝C＝0)能和NO2反應(yīng)生成N2.CO2和H2O.寫出HNCO和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式.分別指明化合物中哪種元素被氧化?哪種元素被還原?標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知H2O2中的氧元素呈現(xiàn) -1價，H2O2分解（催化劑作用下）時可得到H2O和O2，表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的價態(tài)變化規(guī)律，推測H2O2在反應(yīng)中：

⑴若作還原劑時，其被氧化后得到的產(chǎn)物是               。

⑵若作氧化劑時，其被還原后得到的產(chǎn)物是                。

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已知過氧化氫（H2O2）中氧呈現(xiàn)－1價，試根據(jù)氧化還原反應(yīng)中價態(tài)變化的規(guī)律，推測H2O2參加的氧化還原反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可能是什么物質(zhì)。

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有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（　�。�

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有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（　�。�

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在一些地質(zhì)災(zāi)害之后，為防止在災(zāi)后疫病流行，會使用大量的各種消毒劑、漂白劑等．
（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得．請寫出反應(yīng)的離子方程式：
2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-
2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-
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（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是
B
B
．
A．MnO2      B．KMnO4溶液   C．稀鹽酸      D．Na2SO3溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當(dāng)1mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是：
0.8NA（4.816×1023）
0.8NA（4.816×1023）
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（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：8
1：8
．

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