①增大 ②減小 ③增大 ④增大 ⑤增大 ⑥不變 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

增大壓強(qiáng)，對已達(dá)到平衡的下列反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。� 
3P（g）+Q（g）?2R（g）+2S（s）

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增大壓強(qiáng)，對已達(dá)到平衡的下列反應(yīng)3X（s）+Y（g）?2Z（g）+2Q（s）產(chǎn)生的影響是（　�。�

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增大壓強(qiáng)，對已達(dá)到平衡的下列反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。� 
3P（g）+Q（g）?2R（g）+2S（s）
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動

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精英家教網(wǎng)為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．T1℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強(qiáng)為P1．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、0～3min內(nèi)，v（CO2）正=v （CH3OH）正B、其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強(qiáng)增大平衡將向正方向移動C、在T1℃時，若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2，測得平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2，則 P2＜2P1D、T2℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4.2，則T2＞T1

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（12分）

為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。即先把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

（2）在合成塔中，當(dāng)有4．4kg CO2與足量H2完全反應(yīng)，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。

（3）寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式                  。

     當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為        mol時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（4）在體積為l L的密閉容器中，充人1mol CO2和3molH2在500°C下發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時問變化如下圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=            。

②若其他條件不變，只將溫度提高到800°C，再次達(dá)平衡時，n（CH3OH）/n（CO2）比值               （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

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