已知常溫下FeS的K_sp=6.25×10^-18。

（1）常溫下FeS的溶解度為多少g？（設(shè)飽和溶液的密度為1g•cm^-3）

（2）在常溫下將過量FeS投入到0.10mol•L^-1的Na₂S溶液中，則平衡時(shí)c(Fe²⁺)為多少？

亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O ;

②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28

（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?????????????????????????????????????? 。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5 mol Cl2時(shí)，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為??? g。

（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是??????????????? （填寫序號(hào)）。

a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結(jié)晶；e蒸發(fā)

（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。

下表是 25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>????? （用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：?? （填“前者大”“相等”或“后者大”）。

②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是??????????????? ；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時(shí)體系中的S2-的濃度為???????????????? 。

已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（K_sp）分別為6．3×10^－18、1．3×10^－36。常溫時(shí)下列有關(guān)說法正確的是   

A．除去工業(yè)廢水中的Cu^2＋可以選用FeS作沉淀劑

B．向H₂S的飽和溶液中通入少量SO₂氣體溶液的酸性增強(qiáng)

C．因?yàn)镠₂SO₄是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO₄十H₂S＝CuS↓＋H₂SO₄不能發(fā)生

D．將足量的CuSO₄溶解在0．1 mol／L的H₂S溶液中，溶液中Cu^2＋的最大濃度為1．3×10^－35mol／L

亞氯酸鈉（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O ;
②K_sp(FeS)＝6．3×10^-18 ； K_sp(CuS)＝6．3×10^-36 ；K_sp(PbS)＝2．4×10^-28
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                      。該工藝流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl₂，當(dāng)生成5 mol Cl₂時(shí)，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為   g。
（2）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體的所需操作依次是               （填寫序號(hào)）。
a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結(jié)晶；e蒸發(fā)
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO₂）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO₂。
下表是 25℃時(shí)HClO₂及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（K_sp）分別為6．3×10^－18、1．3×10^－36。常溫時(shí)下列
有關(guān)說法正確的是（　�。�