實(shí)驗(yàn)室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液       mL。
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、 __________________。20g NaOH固體溶解 后配制成100mL溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量為        ，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為              。
（3）在配制過程中，其它操作都正確，下列操作中，能引起濃度偏高的有        （填代號）: ①
②  定容時加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出   
②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量 水
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線

實(shí)驗(yàn)室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液       mL。

（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、 __________________。20g NaOH固體溶解 后配制成100mL溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量為        ，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為              。

（3）在配制過程中，其它操作都正確，下列操作中，能引起濃度偏高的有        （填代號）: ①

②  定容時加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出   

②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量 水

③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

④定容時，俯視刻度線

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制100mL 1.0 mol·L^-1 的NaCl溶液，有如下操作步驟：

①用托盤天平稱量____________g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用_____________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；

③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入______________________中；

④將容量瓶塞緊，充分搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（1）將上述步驟的空白處填空；

（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復(fù)）                ；

（3）試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、

或“無影響”）

①     容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，所配得溶液的濃度          ；

②定容時，仰視刻度線，所配得溶液的濃度               ；

③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配得溶液的濃度                。

實(shí)驗(yàn)室通過實(shí)驗(yàn)測定NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的中和熱．實(shí)驗(yàn)需用約450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一個）

（1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：將NaOH固體放在　　　　　　　　 （填實(shí)驗(yàn)用品或儀器的名稱），用托盤天平　 g NaOH固體．在使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

（2）下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是（填序號）　　　　　　　　　　　 ．

A．燒杯、玻璃棒沒有洗滌　

B．轉(zhuǎn)移時有溶液濺出容量瓶外　

C．定容時，將容量瓶上、下顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水　

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后再用相同溶質(zhì)的溶液潤洗　

E．定容時俯視容量瓶刻度線．

（3）將50mL 0.50mol/L鹽酸與60mL 0.50mol/L NaOH溶液在右圖所示

的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻

（4）一定量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)生成1mol H₂O時放出的熱量為57.3 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

已知：① HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；△H＝-a kJ·mol^-1

② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝-b kJ·mol^-1

③ HNO₃(aq)＋KOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)；△H＝-c kJ·mol^-1

則a、b、c三者的大小關(guān)系為　　　　 （填字母）．

A．a(chǎn)＞b＞c　　 　 B．b＞c＞a　　 　　 C．a(chǎn)=b=c　　 　　　 D．無法比較