38．海帶是一種含碘的食品.海帶中的碘是-1價的.一化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過如下實驗步驟驗證海帶中的碘: IV III 海帶 海帶灰 溶液 請回答下列問題: (1) 實驗步驟I是刷凈海帶. 實驗步驟II的目的是使海帶變?yōu)楹Щ?操作是 .用到的化學(xué)儀器是 , (2) 實驗步驟III的目的是使海帶中的碘化物充分溶解.并除去海帶灰中的不溶物.操作 是 (3) 實驗步驟IV的目的是驗證海帶中的碘.所用試劑是 . A．氯水 B．酸性KMnO4溶液 C．濃硫酸 D．稀硫酸和H2O2 反應(yīng)的離子方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（8分）碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用。
（1）人體中碘的重要來源之一是加碘食鹽。加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合價是__________。加碘食鹽的食用方法是“待食品熟后加入”，說明碘酸鉀在受熱時易__________。
（2）海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來源。取海帶灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液與淀粉溶液，溶液變藍(lán)，證明海帶中含有碘元素。反應(yīng)的離子方程式是________。
（3）2012年3月，北京市最新規(guī)定食鹽中碘含量標(biāo)準(zhǔn)為（18~33）mg／kg。為測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實驗小組設(shè)計了如下步驟：
I. 用天平準(zhǔn)確稱取10.0 g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解。
II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全。
III. 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液6.0 mL，恰好反應(yīng)完全。（已知：）
①步驟II中反應(yīng)的離子方程式是__________。
②步驟III中判斷反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是__________。
③上述實驗樣品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市規(guī)定。

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（8分）碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用。

（1）人體中碘的重要來源之一是加碘食鹽。加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合價是__________。加碘食鹽的食用方法是“待食品熟后加入”，說明碘酸鉀在受熱時易__________。

（2）海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來源。取海帶灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液與淀粉溶液，溶液變藍(lán)，證明海帶中含有碘元素。反應(yīng)的離子方程式是________。

（3）2012年3月，北京市最新規(guī)定食鹽中碘含量標(biāo)準(zhǔn)為（18~33）mg／kg。為測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實驗小組設(shè)計了如下步驟：

I. 用天平準(zhǔn)確稱取10.0 g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解。

II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全。

III. 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液6.0 mL，恰好反應(yīng)完全。（已知：）

①步驟II中反應(yīng)的離子方程式是__________。

②步驟III中判斷反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是__________。

③上述實驗樣品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市規(guī)定。

 

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碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用。

  （1）人體中碘的重要來源之一是加碘食鹽。加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合價是__________。加碘食鹽的食用方法是“待食品熟后加入”，說明碘酸鉀在受熱時易__________。

  （2）海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來源。取海帶灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液與淀粉溶液，溶液變藍(lán)，證明海帶中含有碘元素。反應(yīng)的離子方程式是__________。

  （3）2012年3月，北京市最新規(guī)定食鹽中碘含量標(biāo)準(zhǔn)為（18~33）mg／kg。為測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實驗小組設(shè)計了如下步驟：

    I. 用天平準(zhǔn)確稱取10.0 g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解。

    II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全。

    III. 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液6.0 mL，恰好反應(yīng)完全。（已知：）

    ①步驟II中反應(yīng)的離子方程式是__________。

    ②步驟III中判斷反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是__________。

    ③上述實驗樣品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市規(guī)定。

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（8分）碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用。
（1）人體中碘的重要來源之一是加碘食鹽。加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合價是__________。加碘食鹽的食用方法是“待食品熟后加入”，說明碘酸鉀在受熱時易__________。
（2）海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來源。取海帶灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液與淀粉溶液，溶液變藍(lán)，證明海帶中含有碘元素。反應(yīng)的離子方程式是________。
（3）2012年3月，北京市最新規(guī)定食鹽中碘含量標(biāo)準(zhǔn)為（18~33）mg／kg。為測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實驗小組設(shè)計了如下步驟：
I. 用天平準(zhǔn)確稱取10.0 g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解。
II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全。
III. 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液6.0 mL，恰好反應(yīng)完全。（已知：）
①步驟II中反應(yīng)的離子方程式是__________。
②步驟III中判斷反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是__________。
③上述實驗樣品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市規(guī)定。

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Ⅰ．下表是百姓超市出售的“淮牌”加碘精制鹽的有關(guān)說明：

Ⅱ．下面是某網(wǎng)站上刊出的有關(guān)碘及碘的化合物的有關(guān)信息：

自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在．碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源．目前世界上碘主要來自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO3)的形式存在．通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，紫色的碘蒸氣有刺激性氣味，能強烈刺激眼、耳、鼻、氣管等黏膜，吸入較多的碘蒸氣會發(fā)生中毒，甚至造成死亡．碘遇淀粉(面粉的主要成分)會出現(xiàn)明顯的藍(lán)色．碘離子(I－)具有明顯的還原性，而高價態(tài)的碘則具有較強的氧化性：

2NaI＋3H2SO4＋MnO22NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2　　①

2NaIO3＋5NaHSO32NaSO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2　�、�

反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)．

根據(jù)以上信息，完成下列問題：

(1)反應(yīng)①反應(yīng)②的離子方程式是(亞硫酸氫鈉的電離方程式是：NaHSO3H+＋HSO)

反應(yīng)①：________；

反應(yīng)②：________；

I2在反應(yīng)①中是________(填“氧化”或“還原”，下同)產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是________產(chǎn)物．

(2)請你設(shè)計實驗探究上述“淮牌”精制鹽中是否真的含有碘元素．

實驗名稱：探究“淮牌”精制鹽中是否含有碘元素

實驗?zāi)康模?/P>

a．認(rèn)識碘酸鉀中的碘元素轉(zhuǎn)變成碘單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)；

b．________．

實驗原理：(提示：結(jié)合題中信息和實驗?zāi)康倪M(jìn)行分析)________．

實驗用品：(提示：實驗用品通常包括儀器和藥品，根據(jù)你設(shè)計的實驗填寫)________．

實驗步驟：(用準(zhǔn)確、簡潔的語言填寫下表)

問題討論：某地有100多千米的海岸線，海產(chǎn)品豐富，海產(chǎn)品中或多或少的含有碘元素，而海產(chǎn)品又是該地方人的主要副食品，該地方人的食用鹽中需要加碘嗎？說明你的理由．

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同步練習(xí)冊答案