硅酸鹽組成的表示方法 鹽化學式法 氧化法 先寫金屬氧化物.再寫二氧化硅.最后寫水. 要點導悟 重難點 硅酸鹽組成的表示方法: 硅酸鹽由于組成比較復雜.常用氧化物的形式表示.活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水.氧化物前系數(shù)配置原則:除氧元素外.其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置系數(shù). 硅酸鈉:Na2SiO3 Na2O·SiO2 硅酸鈣:CaSiO3 CaO·SiO2 高嶺石:Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O 正長石:KAlSiO3不能寫成 K2O·Al2O3·3SiO2.應寫成K2O·Al2O3·6SiO2 典型題解析 例1．下列兩個反應的反應原理是否存在矛盾?為什么? ①Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3 ②SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ 答案:不矛盾, 要點提示:本題利用CO2.SiO2.Na2SiO3.H2CO3.H2SiO3等化合物的性質(zhì).考查同學們的邏輯推理能力以及思維的敏捷性和深刻性.反應①是在溶液中進行的反應.反應之所以能夠發(fā)生.是由于酸性H2CO3＞H2SiO3.反應符合“強酸制弱酸 的復分解反應原理,而反應②是在高溫熔融狀態(tài)下的反應.由于CO2可從熔融體中逸出.使得反應可以發(fā)生.而與酸性H2CO3＞H2SiO3無關. ①是在水溶液中進行的復分解反應.②是固體與固體之間的反應,①是常溫下的反應.②是高溫條件下的反應.兩個反應的條件不同.實質(zhì)上沒有可比性.因為它們的反應原理.反應條件與本質(zhì)均不同. 例2.(1)為什么實驗室不用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液?應用什么樣的塞子?實驗室能否用玻璃瓶保存氫氟酸? (2)SiO2不溶于水.由SiO2如何來制取H2SiO3? 答案:(1)用玻璃蓋存放NaOH時會生成Na2SiO3.Na2SiO3是礦物膠.長時間將瓶蓋與瓶粘住.故不可.應用膠塞.因為HF與玻璃成分SiO2反應.故也不可用玻璃瓶保存氫氟酸. (2)可將SiO2制成硅酸鹽.硅酸鹽再與強酸反應生成H2SiO3. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 例3. 正長石的化學式為KAlSi3Ox.請確定x值.并把正長石寫成氧化物的形式. 分析:x值可用化合價的代數(shù)和等于零確定:在硅酸鹽-正長石中.鉀為+1.鋁為+3.硅為+4.氧為-2價寫成氧化物時.要特別注意元素守恒.即寫成氧化物前后各種元素的原子數(shù)相等. 解答:+x×(-2)=0.解得:x=8. 氧化物形式是: 2KAlSi3O8→K2O·Al2O3·6SiO2. 即時訓練:礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的.此處所措的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程. 例如鉀長石(KalSi3O8)風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4].此后反應的離子方程式為: 2KalSi3O8+2H2CO3+9H2O==2KHCO3+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4. (1)將上述復雜硅酸鹽改寫成氧化物形成 ①KalSi3O8 ②Al2Si2O5(OH)4 (2)上述反應能夠發(fā)生的原因是 . 要點提示:(1)將復雜硅酸鹽化學式改寫成氧化物時.只需將除O以外所有的元素寫出其常見氧化物.并用“· 將它們合起來.但需注意各種原子個數(shù)比符合原來的組成.在某種氧化物前加合適系數(shù). ①KalSi3O8 K2O·Al2O3·6SiO2 ②Al2Si2O5(OH4) Al2O3·2SiO2·2H2O (2)分析反應前后物質(zhì)的種類.可知屬于酸與鹽發(fā)生的復分解反應.是由于酸H2CO3＞H4SiO4.發(fā)生了較強的酸制較弱的酸反應. 答案(1)①K2O·Al2O3·6SiO2 ②Al2O3·2SiO2·2H2O (2)較強的酸能制較弱的酸反應. 練習 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，將得到的紅色金屬M和金屬E進行如框圖所示轉(zhuǎn)化，獲得高效凈水劑K2EO4．
（答題時，化學式及化學方程式中的M、E均用所對應的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
（2）檢驗X中陽離子的方法和現(xiàn)象是
取X溶液少許于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中加入幾滴新制氯水，溶液顯紅色
取X溶液少許于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中加入幾滴新制氯水，溶液顯紅色
．
（3）某同學取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色．試用離子方程式表示溶液變?yōu)樗{色的原因：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
．
（4）由MSO4的藍色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍色晶體，這些操作中用到的實驗儀器除了酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺外，還需要用到的硅酸鹽儀器有
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
（填寫儀器名稱）．
（5）某同學利用H2還原MO來測定M的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置示意圖．A中試劑是鹽酸．

①裝置D的作用
吸收水蒸氣，干燥H2
吸收水蒸氣，干燥H2
；
②連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，應首先“加熱反應管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體”？
從A瓶中逐滴加入液體
從A瓶中逐滴加入液體
在這兩步之間還應進行的操作是
檢驗H2的純度
檢驗H2的純度
．
③該實驗設計是否還有不足之處？若有請指出并改進，如沒有本問可不答．
（6）試說明K2EO4可用作高效凈水劑的原因
高鐵酸鉀具有強氧化性，殺菌后自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解后生成的氫氧化鐵膠體又具有較強的吸附性，因而高鐵酸鉀可有做高效凈水劑
高鐵酸鉀具有強氧化性，殺菌后自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解后生成的氫氧化鐵膠體又具有較強的吸附性，因而高鐵酸鉀可有做高效凈水劑
．

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下圖是牙膏中某些主要成分檢驗流程圖，請回答以下問題：


（1）牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏的摩擦作用和去污效果，不同種類的牙膏含有的摩擦劑有所不同，在上述流程圖的第③步加入鹽酸后會產(chǎn)生不同現(xiàn)象，請你填空：

摩擦劑

實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象

解    釋

SiO2

 

 

CaCO3

 

 

Ca3(PO4)2

溶解無氣體，加NaOH至過量后又產(chǎn)生沉淀

 

Al(OH)3

溶解無氣體，加NaOH至過量先產(chǎn)生沉淀后溶解

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦劑，試回答下列相關問題：

A．根據(jù)你的推測，摩擦劑應具備下列性質(zhì)中的哪幾條？            

①     易溶于水 ②難溶于水  ③堅硬  ④柔軟  ⑤顆粒較大  ⑥顆粒較小

B．據(jù)調(diào)查，兩面針兒童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中華透明牙膏中所使用的摩擦劑依次是氫氧化鋁、碳酸鈣和二氧化硅，它們所屬的物質(zhì)類別依次是        、     、     。

C．作牙膏摩擦劑的粉末狀碳酸鈣可以用石灰石來制備。以下是一種制備碳酸鈣的生產(chǎn)方案，其流程圖為，請你寫出上述方案中有關反應的化學方程式：

（3）新制Cu（OH）2的配制方法是                                              。

牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保濕劑，在流程圖的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu（OH）2，產(chǎn)生的現(xiàn)象是              ，化學方程式為           

（4）實驗測定澄清溶液的PH>7，可能原因是                                     。

（5）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH(固)    5Ca2++3PO43-+OH-

進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是        

                                                    已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。主動脈用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：                    

根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法：                          

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