用途:光導(dǎo)纖維.瑪瑙飾物.石英坩堝.水晶鏡片.石英鐘.儀器軸承.玻璃和建筑材料等. 要點(diǎn)導(dǎo)悟重難點(diǎn)一碳和硅的比較碳硅原子結(jié)構(gòu)示意圖物理性質(zhì) 晶體硅是灰黑色.有金屬光澤.硬而脆的固體.硅和鍺是重要的半導(dǎo)體材料化學(xué)性質(zhì) 在高溫和點(diǎn)燃下有強(qiáng)還原性 2C + O2 2CO C + O2 CO2 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO↑ ①加熱條件下.能跟一些非金屬單質(zhì)起反應(yīng). Si + O2 SiO2 Si + 2H2 SiH4 ②常溫下.不能強(qiáng)酸.強(qiáng)氧化性酸反應(yīng).只能與氟氣.氫氟酸(HF)和燒堿等物質(zhì)反應(yīng). Si + 2F2 == SiF4 Si + 4HF==SiF4 +H2↑ Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑ 工業(yè)制法 SiO2 + 2C Si + 2CO↑ (焦炭在電爐中還原二氧化硅得到粗硅)粗硅提純后.可以得到可用作半導(dǎo)體材料的高純硅. 用途作還原劑.吸附劑 ①作半導(dǎo)體材料晶體管.集成電路.硅整流器和太陽(yáng)能電池等, ②制合金:含硅4%的鋼具有良好的導(dǎo)磁性--變壓器鐵芯, 含硅15%左右的鋼具有良好的耐酸性--耐酸設(shè)備等. 重難點(diǎn)二 SiO2與CO2的比較 CO2 SiO2 與堿性氧化物反應(yīng) CaO+CO2CaCO3 CaO+SiO2 CaSiO3 與堿液反應(yīng) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 與鹽反應(yīng) Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 2Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ 與碳反應(yīng) C+CO22CO 2C+SiO2 Si+2CO↑ 與H2O作用 CO2+H2O H2CO3 不與水化合與酸反應(yīng) 不反應(yīng) 只與HF反應(yīng) SiO2+4HF=SiF4↑+H2O 典型題解析例.下列各單質(zhì)和化合物之間有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系.而且各單質(zhì)和化合物組成的元素皆為短周期元素. 根據(jù)上述關(guān)系判斷: (1)單質(zhì)A可能是 .這是因?yàn)? . (2)單質(zhì)B一定是金屬還是非金屬 .這是因?yàn)? . (3)各化合物的化學(xué)式為:甲 .乙 .丙 .丁 . 要點(diǎn)提示:本題是元素及化合物推斷題.解題的突破口是短周期內(nèi)元素的單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣C的元素可能是Al和Si.而產(chǎn)生的化合物乙與過(guò)量鹽酸溶液反應(yīng).生成的化合物丁能兩次失去化合物丙生成化合物甲.則進(jìn)一步推斷出A單質(zhì)不是金屬Al.而只能是Si.又由于單質(zhì)A和化合物甲都能跟NaOH溶液反應(yīng).都生成化合物乙(Na2SiO3).只不過(guò)A的另一種產(chǎn)物是氫氣.而化合物甲的另一種產(chǎn)物為化合物丙.丙又可通過(guò)氫氣與單質(zhì)B反應(yīng)生成.故單質(zhì)B為O2.其它的各種化合物也就能推出來(lái)了. 答案: (1)硅Si,在短周期內(nèi).能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣的只可能是鋁和硅.但鋁的氫氧化物可溶于過(guò)量鹽酸中.不符合題意,故A只能是單質(zhì)硅.(2)是非金屬.硅只有和氧氣反應(yīng).才能生成酸性氧化物(SiO2)與堿液甲SiO2.乙Na2SiO3.丙H2O.丁H4SiO4. 練習(xí) 【查看更多】

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂組成．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si．

有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表：

金屬陽(yáng)離子	氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Mg²⁺	9.4	11.6

（1）寫出不溶物B在生產(chǎn)中的一種用途：

光導(dǎo)纖維

．
（2）操作④中濾液E與過(guò)量CO₂反應(yīng)生成沉淀G的離子方程式為：

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（3）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5～6時(shí)，可以用到的試劑（填序號(hào)）

cd

．
a． NaOH溶液 b．氨水 c． Fe₂O₃ d． Mg（OH）₂
（4）從濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下：

Ⅰ．流程中由濾液H中得到MgCl₂?6H₂O的方法是

加熱濃縮

、

冷卻結(jié)晶

、過(guò)濾、洗滌；
Ⅱ．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O制取無(wú)水氯化鎂的原因是

Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，通入HCl，使C（H⁺）增大，抑制Mg²⁺的水解成Mg（OH）₂，確保生成MgCl₂

．（應(yīng)用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）
Ⅲ．冶煉鎂的方法用化學(xué)方程式表示為

MgCl₂

電解

.

熔融

Mg+Cl₂↑

MgCl₂

電解

.

熔融

Mg+Cl₂↑

．

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（2011?湖北模擬）A、B、C、D、E、F是中學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），已知反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成，則該白煙的化學(xué)式為

NH₄Cl

，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O

．
（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則B所屬晶體類型是

原子晶體

，其一個(gè)重要的用途是

光導(dǎo)纖維、石英鐘表、石英玻璃等

．
（3）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①②在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②的離子方程式為

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．工業(yè)上冶煉金屬A的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）

Fe₂O₃+3CO

高溫

.

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

.

2Fe+3CO₂

．
（4）若A、D是常見(jiàn)單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，反應(yīng)③④中都有紅棕色氣體生成．則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃

.

2MgO+C

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃

.

2MgO+C

．

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下列表述正確的是
①普通玻璃與鋼化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同
②光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是非常好的通訊材料
③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料
④氧化鈷加入到普通玻璃中可制成紅色玻璃
⑤太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

A.
①②③
B.
②④
C.
③④⑤
D.
③⑤

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下列表述正確的是 ①普通玻璃與鋼化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同 ②光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是非常好的通訊材料 ③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 ④氧化鈷加入到普通玻璃中可制成紅色玻璃 ⑤太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
A．	①②③
B．	②④
C．	③④⑤
D．	③⑤

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下列表述正確的是 ①普通玻璃與鋼化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同 ②光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是非常好的通訊材料 ③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 ④氧化鈷加入到普通玻璃中可制成紅色玻璃 ⑤太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
[　　]
A．	①②③
B．	②④
C．	③④⑤
D．	③⑤

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