選用如下實(shí)驗(yàn)裝置組合后完成用濃鹽酸.二氧化錳共熱制Cl2.并用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉的實(shí)驗(yàn). 已知反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O+Q 溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O. A B C D E F ⑴選用各裝置的接口順序?yàn)? ⑵各裝置所起的作用 ⑶實(shí)驗(yàn)中若用12mol﹒L-1的濃鹽酸100ml與足量的MnO2反應(yīng).最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì) 的量總是小于0.15mol,其可能的主要原因是 .(假定各步反應(yīng)均無(wú)反應(yīng)物損耗且無(wú)副反應(yīng)發(fā)生) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放熱反應(yīng)，溫度稍高易發(fā)生副反應(yīng)：

6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O�，F(xiàn)有三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)的三套實(shí)驗(yàn)裝置如下（U形管中放有玻璃纖維，氣體能順利通過(guò)）：

（1）請(qǐng)從以下六方面對(duì)上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)，將適當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)序號(hào)填于下表內(nèi)：

a．不易控制反應(yīng)速率      b．容易控制反應(yīng)速率       c．有副反應(yīng)發(fā)生  

 d．可防止副反應(yīng)發(fā)生       e．容易污染環(huán)境          f．可防止污染環(huán)境

 

優(yōu)點(diǎn)

缺點(diǎn)

甲裝置

 

 

乙裝置

 

 

丙裝置

 

 

（2）請(qǐng)從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G），組裝一套你認(rèn)為更完善的實(shí)驗(yàn)裝置，連接順序（按氣流從左到右的方向）為              ；在此裝置及甲、乙、丙三裝置中，你認(rèn)為是否還缺少必要的裝置，并說(shuō)明原因                                                                      

                                                                   。

（3）如果反應(yīng)前加入了m g Ca(OH)2，反應(yīng)結(jié)束并冷卻后倒出固體物質(zhì)稱量為n g（設(shè)反應(yīng)中產(chǎn)生的水仍留在固體物質(zhì)中）。則該固體物質(zhì)中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（不必化簡(jiǎn)）：                                                  。

 

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（9分） 實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為_(kāi)___________；

     為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，可選擇的最佳裝置是_______________。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。

(已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10-22， Ksp[Fe(OH)3]≈10-38)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①方案1中的N儀器名稱是 ______________。

②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)________。

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是________________________。

A.CaO    B.NaOH   C.CuCO3  D.Cu2(OH)2CO3   E.Fe2(SO4)3 

④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因___________________________________ _____________________________________。

 

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（10分）實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放熱反應(yīng)，溫度稍高易發(fā)生副反應(yīng)：
6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O�，F(xiàn)有三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)的三套實(shí)驗(yàn)裝置如下（U形管中放有玻璃纖維，氣體能順利通過(guò)）：

（1）請(qǐng)從以下六方面對(duì)上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)，將適當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)序號(hào)填于下表內(nèi)：
a．不易控制反應(yīng)速率       b．容易控制反應(yīng)速率       c．有副反應(yīng)發(fā)生  
d．可防止副反應(yīng)發(fā)生        e．容易污染環(huán)境           f．可防止污染環(huán)境

 
優(yōu)點(diǎn)
缺點(diǎn)
甲裝置
 
 
乙裝置
 
 
丙裝置
 
 
（2）請(qǐng)從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G），組裝一套你認(rèn)為更完善的實(shí)驗(yàn)裝置，連接順序（按氣流從左到右的方向）為              ；在此裝置及甲、乙、丙三裝置中，你認(rèn)為是否還缺少必要的裝置，并說(shuō)明原因                                                                      
                                                                   。
（3）如果反應(yīng)前加入了m g Ca(OH)2，反應(yīng)結(jié)束并冷卻后倒出固體物質(zhì)稱量為n g（設(shè)反應(yīng)中產(chǎn)生的水仍留在固體物質(zhì)中）。則該固體物質(zhì)中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（不必化簡(jiǎn)）：                                                  。

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（15分）實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：  ： ；
為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請(qǐng)選擇下列中合適的裝置       。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
如開(kāi)始加入的銅粉為3.2 g，最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。①方案1中的B儀器名稱是       。
②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)________。
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是             。

A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因        。
第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑤反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃不宜過(guò)高的原因是         ，
⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為         。

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（10分）實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放熱反應(yīng)，溫度稍高易發(fā)生副反應(yīng)：

6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。現(xiàn)有三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)的三套實(shí)驗(yàn)裝置如下（U形管中放有玻璃纖維，氣體能順利通過(guò)）：

（1）請(qǐng)從以下六方面對(duì)上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)，將適當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)序號(hào)填于下表內(nèi)：

a．不易控制反應(yīng)速率       b．容易控制反應(yīng)速率       c．有副反應(yīng)發(fā)生  

 d．可防止副反應(yīng)發(fā)生        e．容易污染環(huán)境           f．可防止污染環(huán)境

 

優(yōu)點(diǎn)

缺點(diǎn)

甲裝置

 

 

乙裝置

 

 

丙裝置

 

 

（2）請(qǐng)從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G），組裝一套你認(rèn)為更完善的實(shí)驗(yàn)裝置，連接順序（按氣流從左到右的方向）為               ；在此裝置及甲、乙、丙三裝置中，你認(rèn)為是否還缺少必要的裝置，并說(shuō)明原因                                                                       

                                                                    。

（3）如果反應(yīng)前加入了m g Ca(OH)2，反應(yīng)結(jié)束并冷卻后倒出固體物質(zhì)稱量為n g（設(shè)反應(yīng)中產(chǎn)生的水仍留在固體物質(zhì)中）。則該固體物質(zhì)中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（不必化簡(jiǎn)）：                                                   。

 

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