1．化肥中的氮肥很多是銨鹽.已知氨氣通入水中后.其溶液呈堿性.將硫酸銨和氫氧化鈣混合后放入試管加熱.用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口.濕潤紅色石蕊試紙會變藍色.這是檢驗銨鹽的方法.上述實驗現(xiàn)象說明: A.銨鹽和堿的反應是屬于復分解反應類型 B.氨氣比空氣輕 C.能使紅色石蕊試紙變藍色就是氨氣 D. 銨鹽能和堿反應放出氨氣 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化肥中的氮肥主要是“銨肥”和尿素．某化學興趣小組對某“銨肥”化肥進行了專項研究：

(1)預測：根據(jù)已有知識和“銨”的名稱，該小組預測該銨肥是________(至少填2種不同的“某”酸)銨鹽．

(2)驗證和探究：

①驗證NH4+：取少量固體藥品于試管中，然后________，有關反應的離子方程式為________．

②探究陰離子：

a．取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入如所示的裝置．觀察到溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁．再向產(chǎn)生氣體的試管中滴加Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象．

初步結論：該銨肥是________銨鹽．

b．如果還要進一步確定銨肥的成分，還需要補做相應的實驗：取適量銨肥配成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加足量的BaCl2溶液充分振蕩，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明該化肥的主要成分為________；若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，取濾液加入適量的Ba(OH)2溶液，也產(chǎn)生沉淀，說明該化肥的主要成分為________，此時若無白色沉淀，說明該化肥的主要成分是________．

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在氮的單質和常見化合物中：
（1）常用作保護氣（如填充燈泡、焊接保護等）的物質是
氮氣
氮氣

（2）能與酸反應生成鹽，在常溫下為氣態(tài)的物質是
氨氣
氨氣
，寫出它與HCl等強酸反應的離子方程式：
NH3+H+=NH4+
NH3+H+=NH4+
．
（3）在通常狀況下是晶體、易溶于水、可以作氮肥、遇堿會放出帶刺激性氣味氣體的一類物質是
銨鹽
銨鹽
，寫出它們與NaOH等強堿溶液反應的離子方式：
NH4++OH-=NH3．H2O
NH4++OH-=NH3．H2O
．

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(10分)實驗小組測定某肥料中的總氮含量(以氮的質量分數(shù)表示) ，實驗裝置如下圖（圖中加熱及夾持儀器略去）：

稱取1.200 g樣品，通過化學方法將肥料中的氮轉化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00 mL濃度為0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000 mol/L-1氫氧化鈉溶液滴定未反應的硫酸。重復上述實驗三次。實驗數(shù)據(jù)如下：

 

實驗次數(shù)

氫氧化鈉溶液的體積

滴定前刻度(mL)

滴定后刻度(mL)

1

0.00

5. 01

2

6.00

10.99

3

12.00

17.60

 

 

 

 

 

 

（1）寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式                                 。

（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導管a的作用是                        ；  b的作用是               

                           ；冷凝管中從（填“n”或“m”）        口進水。

（3）在滴定過程中，以下操作會使所測總氮含量偏小的是（填序號）　　         　　　　     。

A．錐形瓶水洗后未烘干                  B．滴定過程中滴定管有漏水現(xiàn)象          

C．滴定過程中有少量溶液從錐形瓶中濺出   D．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后沒有了

（4）若實驗操作均正確，但測定結果偏低，可能造成該結果的主要原因是                       。

（5）利用題目中所給數(shù)據(jù)計算肥料中總氮含量為              %（計算結果保留到小數(shù)點后1位）。

 

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(10分)實驗小組測定某肥料中的總氮含量(以氮的質量分數(shù)表示) ，實驗裝置如下圖（圖中加熱及夾持儀器略去）：

稱取1.200 g樣品，通過化學方法將肥料中的氮轉化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00 mL濃度為0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000 mol/L-1氫氧化鈉溶液滴定未反應的硫酸。重復上述實驗三次。實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)
氫氧化鈉溶液的體積
滴定前刻度(mL)
滴定后刻度(mL)
1
0.00
5. 01
2
6.00
10.99
3
12.00
17.60
 
（1）寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式                                。
（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導管a的作用是                        ；  b的作用是               
                           ；冷凝管中從（填“n”或“m”）        口進水。
（3）在滴定過程中，以下操作會使所測總氮含量偏小的是（填序號）　　        　　　　     。
A．錐形瓶水洗后未烘干B．滴定過程中滴定管有漏水現(xiàn)象
C．滴定過程中有少量溶液從錐形瓶中濺出D．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后沒有了
（4）若實驗操作均正確，但測定結果偏低，可能造成該結果的主要原因是                       。
（5）利用題目中所給數(shù)據(jù)計算肥料中總氮含量為              %（計算結果保留到小數(shù)點后1位）。

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(10分)實驗小組測定某肥料中的總氮含量(以氮的質量分數(shù)表示) ，實驗裝置如下圖（圖中加熱及夾持儀器略去）：

稱取1.200 g樣品，通過化學方法將肥料中的氮轉化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00 mL濃度為0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000 mol/L-1氫氧化鈉溶液滴定未反應的硫酸。重復上述實驗三次。實驗數(shù)據(jù)如下：

 

實驗次數(shù)

氫氧化鈉溶液的體積

滴定前刻度(mL)

滴定后刻度(mL)

1

0.00

5. 01

2

6.00

10.99

3

12.00

17.60

 

 

 

 

 

 

（1）寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式                                 。

（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導管a的作用是                         ；  b的作用是               

                            ；冷凝管中從（填“n”或“m”）         口進水。

（3）在滴定過程中，以下操作會使所測總氮含量偏小的是（填序號）　　         　　　　      。

A．錐形瓶水洗后未烘干                   B．滴定過程中滴定管有漏水現(xiàn)象          

C．滴定過程中有少量溶液從錐形瓶中濺出   D．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后沒有了

（4）若實驗操作均正確，但測定結果偏低，可能造成該結果的主要原因是                        。

（5）利用題目中所給數(shù)據(jù)計算肥料中總氮含量為               %（計算結果保留到小數(shù)點后1位）。

 

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