有Na.S.O.H四種元素中的二種或三種元素組成四種常見(jiàn)的化合物.其中甲能跟氯化鋇反應(yīng)生成一種硫酸鹽和另-種鹽,乙能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水,丙能跟鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,丁呈中性.且可以分別跟氧化鈣或二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng).生成相應(yīng)的堿或酸.下列推斷:①甲-定是硫酸鈉,②乙可能是硫酸,③丙-定是氫氧化鈉,④丁-定是水.其中正確的一組是: A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

由Cu、S、O、H四種元素中2種或3種元素組成4種常見(jiàn)化合物，其中甲能與BaCl2反應(yīng)生成一種硫酸鹽和另一種鹽；乙能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水；丙能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；丁呈中性可以與CaO和CO2發(fā)生化合反應(yīng)．下列說(shuō)法中，正確的一組是（　�。�
①甲一定是硫酸銅 ②乙一定是硫酸 ③丙可能是氫氧化銅 ④丁一定是水．
A、①②③B、②③④C、①③④D、①②④

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硫酸亞鐵與氫氧化鈉制備氫氧化亞鐵的過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)一種綠色物質(zhì)A（只含F(xiàn)e、S、O、H四種元素）．稱取此物質(zhì)32.200g，用稀鹽酸溶液恰好完全溶解后，配成250mL樣品溶液待用．
（1）硫酸亞鐵片可以用于治療缺鐵性貧血癥，每片含鐵元素0.111g，則一瓶60片的藥品中硫酸亞鐵的質(zhì)量為______g．
（2）移取樣品溶液50.00mL，加入0.560g鐵粉正好完全反應(yīng)，得到溶液B（假設(shè)溶液體積不變）．根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計(jì)算出32.200g A物質(zhì)中鐵離子的物質(zhì)的量為______mol．
（3）將B溶液稀釋成500mL后取出20.00mL，用0.0250mol．L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液22.40mL．試計(jì)算：
（1）B溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．
（2）32.200g A物質(zhì)中亞鐵離子的物質(zhì)的量．
（4）移取樣品溶液100.00mL，加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、烘干、冷卻，得固體9.320g．根據(jù)計(jì)算結(jié)果寫出A的化學(xué)式．

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由下列各組的三種元素構(gòu)成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是(　　)

A.H、O、C                       

B.Na、S、O

C.H、N、O              

D、H、S、O

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[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素．回答下列問(wèn)題：
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（1）C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是（填元素符合）
 
，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式
 
．
（2）如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式．血紅素中N原子的雜化方式有
 
，在如圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
 
 FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）N與H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．
（5）根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
（6）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 
．

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血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種冗素．回答下列問(wèn)題
（1）C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號(hào)）．寫出基態(tài)Fe原子的核外價(jià)電子排布圖（如圖1）
 
．Fe2+穩(wěn)定性比Fe3+穩(wěn)定性
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），原因是
 
．
（2）如圖2為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分一血紅素的結(jié)構(gòu)式．血紅素中C原子的雜化方式有
 
，在如圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．
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（3）NiO，F(xiàn)eO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同．Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm．則熔點(diǎn)NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）．
（4）根據(jù)等電子原理．寫出CN-的電子式
 
，N2O分子的空間構(gòu)型為
 
．
（5）鐵有σ、γ、α三種同素異形體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖．γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
，σ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 
．σ晶胞形成晶體的堆積方式的名稱為
 
．
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