等質(zhì)量的氫氣在足量的氧氣中燃燒.生成水蒸氣時(shí)放出熱量Q1.生成液態(tài)水時(shí)放出熱量Q2.則Q1與Q2的關(guān)系是 ( ) A. Q1>Q2 B. Q1<Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定 【查看更多】

 

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等質(zhì)量的氫氣在足量的氧氣中燃燒，生成水蒸氣時(shí)放出熱量Q1，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量Q2，則Q1與Q2的關(guān)系是 (    )

    A. Q1>Q2          B.Q1<Q2          C.Q1=Q2           D、無法確定

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等質(zhì)量的氫氣在足量的氧氣中燃燒，生成水蒸氣時(shí)放出熱量Q1，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量Q2，則Q1與Q2的關(guān)系是                                         (     )

    A. Q1>Q2          B. Q1<Q2          C. Q1=Q2           D. 無法確定

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等質(zhì)量的氫氣在足量的氧氣中燃燒，生成水蒸氣時(shí)放出熱量Q1，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量Q2，則Q1與Q2的關(guān)系是

    A. Q1>Q2          B.Q1<Q2          C.Q1=Q2           D、無法確定

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等質(zhì)量的氫氣在足量的氧氣中燃燒，生成水蒸氣時(shí)放出熱量Q1，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量Q2，則Q1與Q2的關(guān)系是 (　 )

　 A. Q1>Q2　　　　 B.Q1<Q2　　　　 C.Q1=Q2　　　　　 D、無法確定

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煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳．然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個(gè)過程的化學(xué)方程式為：
a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1          ①
b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2   ②
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=E3   ③
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=E4    ④
（1）途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)：
燃燒效率高（或其他合理答案）
燃燒效率高（或其他合理答案）
；
（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式△H＞0的是
②
②
（填寫序號(hào)）；
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
C
C

A．a(chǎn)比b多           B．a(chǎn)比b少         C．a(chǎn)與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為
E1=E2+E3+E4
E1=E2+E3+E4
．

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