乙炔是最簡單的炔烴，實驗室可以用電石（主要成分CaC₂）與水反應制備乙炔．乙炔是一種重要的有機化工原料，在催化劑存在的條件下，加熱至150℃～160℃，乙炔與氯化氫發(fā)生反應，生成重要的化工原料氯乙烯．以乙炔為原料在不同的反應條件下還可以轉化成以下化合物．

完成下列各題：
（1）寫出實驗室制備乙炔的化學方程式
（2）寫出制備氯乙烯的化學方程式．
（3）乙炔中C原子的雜化方式是．
（4）正四面體烷的核磁共振氫譜圖中有個峰．
（5）關于乙烯基乙炔分子的說法正確的是：
a、乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色
b、乙烯基乙炔分子內(nèi)只含有一種官能團
c、1mol乙烯基乙炔最多能與3molH₂發(fā)生加成反應
d、等物質(zhì)的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量為1：2
e、等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同
f、乙烯基乙炔與正四面體烷互為同分異構體
（6）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：．

工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率、產(chǎn)量等有關的信息情況：
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產(chǎn)量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空氣
反應條件	HgSO4、100～125℃	PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率	乙炔平衡轉化率90%左右	乙烯平衡轉化率80%左右
日產(chǎn)量	2.5噸（某設備條件下）	3.6噸（相同設備條件下）

表二：原料來源生產(chǎn)工藝

	原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔	CaCO3 ①850～1100℃ CaO ②+C、電爐 1100℃ CaC2 ③飽和食鹽水 C2H2
乙烯	來源于石油裂解氣

根據(jù)上述兩表，回答下列問題：
（1）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度），分析可能的原因．
從表一看：
從表二看：
（2）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學式C_nH_m、m＞2n），進一步完全催化裂解而來，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）．若得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少？

工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率、產(chǎn)量等有關的信息情況：
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產(chǎn)量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空氣
反應條件	HgSO4、100～125℃	PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率	乙炔平衡轉化率90%左右	乙烯平衡轉化率80%左右
日產(chǎn)量	2.5噸（某設備條件下）	3.6噸（相同設備條件下）

表二：原料來源生產(chǎn)工藝

	原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔	CaCO3 ①850～1100℃ CaO ②+C、電爐 1100℃ CaC2 ③飽和食鹽水 C2H2
乙烯	來源于石油裂解氣

根據(jù)上述兩表，回答下列問題：
（1）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度），分析可能的原因．
從表一看：______
從表二看：______
（2）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學式C_nH_m、m＞2n），進一步完全催化裂解而來，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）．若得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少？