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解: 廣東省李兆基中學08-09學年高一下學期期末考試【查看更多】

物質形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質性質的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質是（填物質字母代號）。

代號

物質

結構式

水中溶液解度/g（25℃）

熔點/℃

沸點/℃

A

鄰―硝基苯酚

0.2

45

100

B

對―硝基苯酚

1.7

114

295

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（1）前三周期元素中第一電離能最小的是

Na

（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為

3s¹

．第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是

HF

（填分子式）．
（2）物質形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質性質的影響有顯著差異．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質是

B

（填物質字母代號）．

代號	物質	結構簡式	水中溶解度/g （25℃）	熔點/℃	沸點/℃
A	鄰-硝基苯酚		0.2	45	100
B	對-硝基苯酚		1.7	114	295

（3）電負性的大�。篊

＜

O，鍵能的大�。篐Br

＞

HI．（填“＞”、“=”或“＜”）

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（2008?南京一模）（1）前三周期元素中第一電離能最小的是

Na

（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為

1S²2S²2P⁶3S¹

．第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是

HF

（填分子式），該物質在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度

小

（填“大”或“小”）．
（2）物質形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質性質的影響有顯著差異．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質是

B

（填物質字母代號）．
（3）晶格能的大小：MgO

＞

NaCl，鍵能的大小：HBr

＞

HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物質的熔點高低順序，正確的是

B

代號	物質	結構式	水中溶解度/g （25℃）	熔點/℃	沸點/℃
A	鄰-硝基苯酚		0.2	45	100
B	對-硝基苯酚		1.7	114	295

A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．Cl₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄
C．SiF₄＞NaF＞NaCl＞NaBr．

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（5分）（1）物質形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質性質的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質是___________ (填物質字母代號)。

代號

物質

結構簡式

水中溶解度/g

（25℃）

熔點/℃

沸點/℃

A

對—硝基苯酚

1.7

114

295

B

鄰—硝基苯酚

0.2

45

100

（2）由C、H、O、S中任兩種元素構成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質比較如下：

	熔點／K	沸點／K	標準狀況時在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①1 mol乙分子含有個σ鍵；

②丙分子的中心原子采取雜化軌道；

③甲和乙的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是

（結合具體物質解釋）。

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（5分）（1）物質形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質性質的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質是___________ (填物質字母代號)。

代號	物質	結構簡式	水中溶解度/g （25℃）	熔點/℃	沸點/℃
A	對—硝基苯酚		1.7	114	295
B	鄰—硝基苯酚		0.2	45	100

（2）由C、H、O、S中任兩種元素構成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質比較如下：

	熔點／K	沸點／K	標準狀況時在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①1 mol乙分子含有           個σ鍵；
②丙分子的中心原子采取            雜化軌道；
③甲和乙的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是
                                           （結合具體物質解釋）。

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