Na₂S₂O₃?5H₂O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑．工業(yè)上制得的Na₂S₂O₃?5H₂O晶體中可能含有Na₂SO₃．為測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)（Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）后濾出硫，微熱濾液使SO₂全部逸出．測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

	第一份	第二份	第三份
樣品的質(zhì)量/g	6.830	13.660	30.000
二氧化硫氣體的體積/L	0.672	1.344	2.688
硫的質(zhì)量/g	0.800	1.600	3.200

試計(jì)算：
（1）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（2）樣品中n（Na₂S₂O₃?5H₂O）：n（Na₂SO₃）=．
（3）某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用上述海波樣品配制含Na₂S₂O₃0.100mol?L^-1的海波溶液，并利用它測(cè)定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．他們?nèi)�廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述配制的海波溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測(cè)得消耗海波溶液的體積為36.00mL．已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
③I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺
則滴定過(guò)程中可用作指示劑．計(jì)算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度．

北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級(jí)	一級(jí)
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)算）	20～50mg/kg
分裝日期	\
分裝企業(yè)	\

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：
KIO₃+KI+H₂SO₄═K₂SO₄+I₂+H₂O
（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
寫出Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是 mol．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示） mg/kg．

某學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究某加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO₃^-而不是I^-，并對(duì)該碘鹽進(jìn)行定量分析．
查閱資料知：
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O    
2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+H₂O+3H⁺
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在答卷上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑：稀硫酸、0.1mol/L AgNO₃溶液、稀硝酸、1.0mol/L NaHSO₃溶液、1.0mol/L KI溶液、新制氯水、1% 淀粉溶液、蒸餾水

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解， 加入幾滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液 加入幾滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液 充分振蕩．	溶液不呈藍(lán)色，則溶液中無(wú)I-，碘元素的存在形式不是I-．
步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解， 加入幾滴NaHSO3溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液 加入幾滴NaHSO3溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液 充分振蕩．	溶液呈藍(lán)色，則溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式是IO3-．

（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)．碘的四氯化碳溶液呈色．
（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，可以回收四氯化碳．Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是．
（4）該學(xué)習(xí)小組對(duì)該碘鹽進(jìn)行了定量分析：稱取40.0g碘鹽配成100mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入足量的碘化鉀溶液，并加入1～2滴淀粉溶液，混合均勻后，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為0.001mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液15.00mL，恰好完全反應(yīng)．
①滴定時(shí)Na₂S₂O₃ 溶液應(yīng)放置于滴定管中（填“酸式”或“堿式”）．
②反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是．
③該40.0g碘鹽的含碘量為mol．我國(guó)規(guī)定加碘食鹽中碘的含量應(yīng)在20～50mg/kg，該碘鹽（填“能”或“不能”）達(dá)標(biāo)．

市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明（部分）：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級(jí)	一級(jí)
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）	20-50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：
KIO₃+KI+H₂SO=K₂SO₄+I₂+H₂O
（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c、分離出下層液體．
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述操作中的位置是
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a、準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用鹽中KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10^-4mol/L的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說(shuō)明，所測(cè)精鹽的碘含量是mg/kg．

（2011?綿陽(yáng)模擬）市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級(jí)	一級(jí)
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）	20～50mg/kg
分裝時(shí)期
分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
KIO₃+KI+H₂SO₄=K₂SO₄+I₂+H₂O
（2）現(xiàn)有①淀粉溶液②淀粉KI試紙③水④食醋．要檢驗(yàn)是否為加碘鹽，最佳試劑編號(hào)為，寫出離子方程式．
（3）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是；
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；  c．分離出下層液體．
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是．
（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；配成100mL
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，取25ml逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液2.5mL，恰好反應(yīng)完全．
①a歩中用到的定量玻璃儀器是．
②判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是．
③b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是mol．
④根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）mg/kg．